Wetenschap
Veel scheikundestudenten moeten het aantal representatieve deeltjes in een stof berekenen. Een stof heeft een duidelijke chemische samenstelling met een overeenkomstige chemische formule. Representatieve deeltjes kunnen atomen, moleculen, formule-eenheden of ionen zijn, afhankelijk van de aard van de stof. De standaardeenheid die wordt gebruikt om de hoeveelheid van een stof weer te geven, is de mol, waarbij 1 mol 6,02 x 10 ^ 23 deeltjes bevat. Deze hoeveelheid wordt het getal van Avogadro genoemd.
Meet de massa van de stof in grammen. U weegt bijvoorbeeld een monster water en de massa is 36,0 gram.
Bereken de molaire massa van de stof. Voeg de gemiddelde atoommassa's van de afzonderlijke atomen toe in de chemische formule, volgens het periodiek systeem. De molaire massa voor water is bijvoorbeeld 18,0 gram per mol. Water bestaat uit twee waterstofatomen van elk 1,0 gram en één zuurstofatoom van 16,0 gram.
Deel de massa gemeten in stap 1 door de molaire massa bepaald in stap 2. Hierdoor verandert de eenheid van de stof in mol. Naar het voorbeeld, 36,0 gram ÷ 18,0 gram /mol \u003d 2 mol water.
Vermenigvuldig de in stap 3 verkregen waarde met het getal van Avogadro, dat de aantal representatieve deeltjes in een mol. Het getal van Avogadro heeft een waarde van 6,02 x 10 ^ 23. Voortzetting van het voorbeeld, 2 mol water x 6,02 x 10 ^ 23 deeltjes per mol \u003d 1,20 x 10 ^ 24 deeltjes.
Tips
Het aantal significante cijfers die worden gebruikt bij de berekening van de molmassa en om het aantal representatieve deeltjes te berekenen, is afhankelijk van het aantal significante cijfers waarin de massa wordt gemeten. Het aantal significante cijfers in het antwoord op een berekening mag het aantal significante cijfers in de massameting niet overschrijden. Als u het aantal mol van een stof weet, voert u alleen stap 4 uit om representatieve deeltjes te berekenen.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com