De enige keer dat u links van de formule een chemische verbinding ziet, is wanneer de verbinding betrokken is bij een reactie, en je kijkt naar de vergelijking voor de reactie. Wanneer u een getal in deze context ziet, wordt dit een coëfficiënt genoemd en is het er om de vergelijking in evenwicht te brengen. Een evenwichtige reactievergelijking is er een die hetzelfde aantal elementen vertoont aan zowel de reactantzijde als de productzijde, wat vereist is door de wet van behoud van massa. Het kleine getal dat u rechts van het symbool voor een element ziet, wordt een subscript genoemd. Dat getal geeft het aantal atomen van dat element aan dat in de verbinding aanwezig is. Wanneer u een vergelijking in evenwicht brengt, kunt u de coëfficiënten wijzigen, maar niet de subscripts.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Het getal voor een chemische formule in een reactie vergelijking wordt de coëfficiënt genoemd. Het is er om de vergelijking in evenwicht te brengen.
Een eenvoudig voorbeeld van het gebruik van coëfficiënten

Beschouw een van de meest basale reacties in de natuur: de combinatie van zuurstof en waterstofgas om water te vormen. De onevenwichtige vergelijking voor de reactie is:

H _{2 (waterstofgas) + O 2 (zuurstofgas) -> H 20 (water)}

Een snelle blik op deze vergelijking toont twee waterstofatomen aan beide zijden, wat goed is, maar er is slechts één zuurstofatoom aan de productzijde en aan de reactantzijde zijn er twee. U kunt dit oplossen door een coëfficiënt van 2 voor het watermolecuul te plaatsen:

H _{2 + O 2 -> 2H 2O}

maar dit brengt de waterstofatomen uit balans, dus de laatste stap is om een coëfficiënt van 2 toe te voegen voor het H _{-molecuul aan de reactantzijde;}

2H _{2 + O 2 - > 2H 2O}

Vanwege de toegevoegde coëfficiënten zijn er nu vier waterstofatomen en twee zuurstofatomen aan beide zijden, en de vergelijking is evenwichtig.
Stappen voor het in evenwicht brengen van vergelijkingen

U evenwicht vergelijkingen door coëfficiënten aan te passen, rekening houdend met het feit dat de subscripts deel uitmaken van de samengestelde formules en niet kunnen worden gewijzigd. Hier is een typische strategie:

1. Identificeer de meest complexe verbinding
   
   

   Kies een element dat in deze verbinding en in een enkele reactant verschijnt, indien mogelijk. Voeg een coëfficiënt toe om de getallen van dit element aan beide zijden van de vergelijking in evenwicht te brengen. De coëfficiënt kan zich aan de reactant- of productzijde bevinden.
   

2. Polyatomische ionen in evenwicht brengen als eenheid
   
   

   Voeg een coëfficiënt toe om ionen in evenwicht te brengen als NO _{3 ^{- ( nitraat) of CO 2- (carbonaat) zonder ze in componenten te breken. Als u bijvoorbeeld calcium combineert met salpeterzuur, zijn de producten waterstofgas en calciumnitraat. De onevenwichtige vergelijking is:}}
   

   Ca + HNO _{3 -> H 2 + Ca (NO 3) 2}
   

   Er zijn twee nitraationen aan de productzijde en slechts één aan de reactantenzijde. Bevestig dat door een coëfficiënt van 2 toe te voegen voor het salpeterzuur aan de reactantzijde. Hierdoor worden ook het aantal waterstof aan beide zijden gelijk. De evenwichtige vergelijking is dus:
   

   Ca + 2HNO _{3 -> H 2 + Ca (NO 3) 2}
   

3. De rest van de elementen
   
   

   Mogelijk moet u nog steeds coëfficiënten toevoegen om elementen te balanceren die niet gelijk zijn aan beide zijden van de vergelijkingen. Soms moet u aan beide kanten coëfficiënten toevoegen. Dit is bijvoorbeeld waar om het aantal zuurstofatomen aan beide zijden van de vergelijking voor de verbranding van heptaan in evenwicht te brengen:
   

   C _{7H 16 + 11 O 2 → 7 CO 2 + 8H 2O}
   

4. Controleer nogmaals
   
   

   Tel alle atomen van elk element aan beide zijden van de reactie om er zeker van te zijn dat hetzelfde. Voor reacties waarbij grote moleculen betrokken zijn, kan het helpen om een tabel te maken.