Het aantal ionen in een verbinding is afhankelijk van de structuur van de verbinding en de oxidatietoestanden van de elementen in de verbinding. De oxidatietoestand van een element is het aantal elektronen dat een atoom bezit of ontbreekt in verhouding tot het aantal protonen in zijn kern. Dit bepaalt de ionische lading van dat atoom, wat essentieel is voor het beschrijven van de ionische verbindingen die het vormt met andere atomen.

Schrijf de chemische formule voor de betreffende verbinding op.


Identificeer de polyatomische ionen in de verbinding. Polyatomische ionen zijn ionische moleculen die uit meer dan één atoom bestaan (vaak uit meer dan één element). Zie Referenties voor lijsten met veel voorkomende polyatomische ionen en hun ladingen.


Scheid de kationen en anionen. Kationen zijn ionen met een positieve lading; anionen zijn ionen met een negatieve lading. Bijvoorbeeld bevat FeSO <4 (ijzer (II) sulfaat) een ijzerkation (Fe <2>) en een sulfaatanion (SO <2> 2-). Het is belangrijk op te merken dat sulfaat een polyatomisch ion is en geen verzameling van vijf verschillende ionen. Het Romeinse cijfer "II" geeft de +2 oxidatietoestand van ijzer aan. Hierdoor kan het zich binden met slechts één sulfaatanion.


Als aan een chemisch symbool een subscript is gekoppeld, zijn er meerdere atomen van dat element in de verbinding. Tenzij ze deel uitmaken van een polyatomisch ion, is elk atoom van dat element een individueel ion. IJzer (III) sulfaat wordt bijvoorbeeld geschreven als Fe _{2 (SO <4) ^{3. De +3 oxidatietoestand van ijzer vereist een ander aantal sulfaten voor ionische binding. In dit geval zullen twee ijzer (III) ionen binden met drie sulfaationen.}}


Voeg het totale aantal kationen en anionen toe. IJzer (II) sulfaat heeft bijvoorbeeld 2 ionen: het ijzerkation en het sulfaatanion.




Tips


1. Een uitgebreid begrip van oxidatietoestanden zal helpen u de ionische aard van een verbinding snel en met vertrouwen te decoderen.