In een oplossing is de opgeloste stof de ondergeschikte component die in het oplosmiddel wordt opgelost. Zout is bijvoorbeeld de opgeloste stof in een zoutwateroplossing en isopropanol of ethanol is de opgeloste stof in een ontsmettingsalcoholoplossing. Voordat u mol opgeloste stof uitwerkt, moet u begrijpen wat een mol is.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Het aantal mol opgeloste stof \u003d massa opgeloste stof ÷ molaire massa opgeloste stof, waarbij massa wordt gemeten in gram en molaire massa (gedefinieerd als de massa van één mol van een stof in gram) wordt gemeten in g /mol.
Concept van mol

Een mol (afgekort tot mol) is een zeer groot aantal dat wordt gebruikt om eenheden (atomen, elektronen, ionen of moleculen) te meten, dat gelijk is aan 6.022 x 10 ^ 23 (hetzelfde aantal deeltjes als er atomen zijn in 12 gram koolstof-12 ). Dit staat bekend als het getal van Avogadro of de constante van Avogadro.
Massa van opgeloste en molaire massa

Het aantal mol opgeloste stof \u003d massa van opgeloste stof ÷ molaire massa van opgeloste stof, waarbij massa wordt gemeten in gram en molair massa (gedefinieerd als de massa van één mol van een stof in grammen) wordt gemeten in g /mol. Als u de massa van de opgeloste stof niet kent, weeg deze dan op een schaal en noteer de waarde.

Raadpleeg het periodiek systeem om de molaire massa van de opgeloste stof te vinden. Als de opgeloste stof een enkel element is, bereken dan de molaire massa van dat element. Als het uit meer dan één element (d.w.z. een verbinding) bestaat, bereken dan de molaire massa van de verbinding.

Elk element heeft een andere molaire massa. Eén mol natrium (Na) heeft bijvoorbeeld een massa van 22,9898 g /mol. Een mol chloor (Cl) is 35,4530 g /mol. Als uw opgeloste stof tafelzout (NaCl) is, is het een verbinding van natrium en chloor. Om de molaire massa van NaCl te vinden, tel je de massa van elk element op. Bereken 22.9898 + 35.4530 \u003d 58.4538.
Mol Solute

Stel dat u een oplossing maakt met 200 gram keukenzout. Eén mol is gelijk aan de molaire massa van de opgeloste stof, die 58,4538 gram is. Deel de massa van de opgeloste stof door de molaire massa om het aantal mol opgeloste stof te krijgen. Bereken in dit geval 200 ÷ 58 \u003d 3,4483 mol opgeloste stof.
Molariteit berekenen

Als u mol opgeloste stof kent, kunt u de molariteit (M) berekenen, de concentratie van een oplossing uitgedrukt als de aantal mol opgeloste stof per liter oplossing. Om molariteit te berekenen, moet u het totale volume van de oplossing weten, evenals het aantal mol opgeloste stof. Deel het aantal mol opgeloste stof door het aantal liters oplossing. Als u bijvoorbeeld 3,44483 mol tafelzout in 10 liter water heeft, bereken dan 3,4483 ÷ 100 \u003d 0,0345. De molariteit is 0,0345 M.