Tijdens een chemische reactie wordt energie overgedragen in de vorm van warmte. Om te bepalen of een chemische reactie endotherm of exotherm is - of de reactie warmte absorbeert of warmte afgeeft - kunnen we de warmte-uitwisseling tussen de chemische reactie en zijn omgeving meten. Omdat de warmtewisseling echter niet direct kan worden gemeten, meten wetenschappers de verandering in de temperatuur van een bepaalde reactie of de enthalpie van een chemische reactie om tot dezelfde conclusie te komen. Met een rekenmachine en een formatietafel in de hand is het berekenen van enthalpieën van de reactie eenvoudig.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

De enthalpie berekenen, of verandering van totale systeemtemperatuur, van een chemische reactie, stelt wetenschappers in staat om de hoeveelheid energie die wordt uitgewisseld tussen de omgeving en een bepaalde chemische reactie te bepalen. De enthalpiewijziging voor een reactie is gelijk aan de som van de enthalpie van vorming van alle producten, min de som van de enthalpie van vorming van alle reactanten.

1. Tabellen en balancering
   
   

   Om de enthalpie van een chemische reactie te berekenen, moet u eerst de chemische vergelijking in evenwicht brengen. Als dat is gebeurd, gebruikt u een tabel met de vormingswarmte om de waarden voor de vormingswarmte (ΔHf) te bepalen voor de verbindingen die bij de vergelijking betrokken zijn. Let op de vormingswarmte van elke verbinding.
   

2. Bepaal producten en reagentia
   
   

   Volgens de wet van Hess, een van de grondslagen van de thermodynamica, is de totale enthalpie-verandering voor een chemische reactie onafhankelijk van de route waardoor die chemische verandering plaatsvindt. Met andere woorden, ongeacht hoeveel stappen bij de chemische reactie betrokken zijn, is de enthalpie-verandering voor een reactie gelijk aan de som van de enthalpie van vorming van alle producten, minus de som van de enthalpie van vorming van alle reactanten. De vergelijking voor enthalpieën van reacties kan dan worden uitgedrukt als:
   

   ΔHr \u003d ∑ΔHf (producten) - ∑ΔHf (reactanten)
   
   

   Bepaal welke van de verbindingen producten zijn of reactanten in de chemische vergelijking en steek ze vervolgens in de Hess's Law-vergelijking.
   

3. Bepaal het aantal mol
   
   

   Op een tabel met hitte van formatie is de ΔHf-waarde voor een bepaalde verbinding vermeld in termen van kilojoule (kJ) per mol (mol). Elke vermelde waarde is de vormingswarmte van een enkele eenheid van de gegeven verbinding. Als u de enthalpie van een chemische reactie met meerdere eenheden van een verbinding berekent, vermenigvuldigt u de ΔHf-waarden met de benodigde mol. Als dit is gebeurd, kunt u de vergelijking van de wet van Hess voltooien om de enthalpie van de chemische reactie te berekenen.