In de chemie is een mol een hoeveelheidseenheid die staat voor de hoeveelheid van een bepaalde stof. Aangezien één mol van een chemische verbinding altijd 6.022 x 10 ^ 23 moleculen bevat, kunt u het aantal moleculen van elke stof berekenen als u de massa en de chemische formule kent. Het getal 6.022 x 10 ^ 23 wordt de constante van Avogadro genoemd.
1. Verkrijg de chemische formule

Verkrijg de chemische formule van de verbinding. Als de verbinding bijvoorbeeld natriumsulfaat, Na2SO4 is, bevat elk molecuul twee atomen natrium (Na), een atoom zwavel (S) en vier atomen zuurstof (O).
2. Verkrijg de atoomgewichten van elk Element

Zoek de elementensymbolen in het periodiek systeem van de elementen en noteer de atoomgewichten van elk element. In ons voorbeeld is het atoomgewicht van natrium (Na) 23; zwavel (S) is 32; en zuurstof (O) is 16.
3. Bereken het atoomgewicht van de verbinding

Vermenigvuldig het atoomgewicht van elk element met het aantal atomen van het element in het molecuul, en voeg deze toe om te berekenen In het voorbeeld is de molaire massa van Na2S04 (23 x 2) + (32 x 1) + (16 x 4) \u003d 142 gram per mol.
4. Bereken het aantal mol

delen de bekende massa van de verbinding door zijn molmassa om het aantal mol te berekenen. Stel bijvoorbeeld dat de massa van uw monster Na2SO4 20 g is. Het aantal mol is gelijk aan 20 gram /142 gram /mol \u003d 0.141 mol.
5. Mol vermenigvuldigen met de Avogadro-constante

Vermenigvuldig het aantal mol met de Avogadro-constante, 6.022 x 10 ^ 23, tot bereken het aantal moleculen in uw monster. In het voorbeeld is het aantal moleculen van Na2SO4 0,114 x 6,022 x 10 ^ 23 of 8491 x 10 ^ 22 moleculen van Na2SO4.

Bekijk bijvoorbeeld de video hieronder: