Een mol en van een stof bevat 6.022140857 × 10 ^{23 basische deeltjes van die stof. Dit staat bekend als Avogadro's getal en komt van het aantal deeltjes in exact 12 gram koolstof.}

Het aantal grammen van elk element dat één mol van dat element vormt, of zijn moleculaire massa
, is te vinden op het periodiek systeem der elementen, meestal helemaal onderaan het vierkant van elk element. Dit getal, dat eenheden van mol /g heeft, is altijd nauw gerelateerd aan tweemaal het atoomnummer van een element, omdat elk element een gelijk aantal protonen en neutronen en een relatief kleine massa uit andere bronnen heeft. De molecuulmassa neemt dus lineair toe als je naar rechts en naar beneden in het periodiek systeem gaat.

De molariteit van een oplossing is het aantal mol van een opgeloste stof per liter van water (of een ander oplosmiddel, maar meestal is het water). Het heeft eenheden van mol /L, meestal aangeduid als M. Dit is nuttig voor scheikundigen om te weten, omdat het helpt het gedrag van reacties die veel vaker voorkomen in oplossingen te voorspellen dan massa's van reactanten. Daarom moet u misschien massa per eenheid volume, zoals milligram per liter, omzetten naar molariteit.

Stel dat u 5 L oplossing heeft met een concentratie van 1150 mg /L elementair natrium.

Om milligrammen per liter in molariteit om te zetten:

Stap 1: Bepaal de massa van opgeloste stof aanwezig

Omdat concentratie massa is, gedeeld door volume, is massa gelijk aan volumetijdenconcentratie:

(5 L) (1,150 mg /L) = 5,750 mg

Stap 2: Converteren van milligrammen naar gram

delen door 1.000 om het aantal grammen te krijgen:

5.750 mg ÷ 1.000 = 5.75 g en

Stap 3: converteren van gram naar mol -

Volgens het periodiek systeem is het molecuulgewicht van natrium 22.989.

(5,75 g) (mol /22,989 g) = 0,25 mol

Stap 4: Bereken de molariteit

Deel het aantal mol door het volume van de oplossing om molariteit te krijgen:

0.25 mol ÷ 5 L = 0.05 mol /L = 0.05 M