Stof bestaat van nature in vaste, vloeibare en gasvormige fasen en het is mogelijk om over te schakelen tussen de fasen. Verdamping is de faseverandering van vloeistof naar de gasstatus. Het gebeurt constant in de omgeving. In tegenstelling tot verdamping is distillatie geen natuurlijk proces. Faseveranderingen van vloeistof naar gas en terug naar vloeistof komen echter tijdens destillatie voor.

Verdampingsproces

Als moleculen van een vloeistof voldoende energie krijgen in de vorm van warmte uit de omgeving, veranderen ze in damp. Verdamping vindt plaats op het oppervlak van een vloeistof, niet door het hele lichaam of volume heen. Wanneer verdamping optreedt, is de druk van de damp lager dan de druk van de omringende atmosfeer. Condensatie is het tegenovergestelde van verdamping. Het vindt plaats wanneer de temperatuur van de damp afkoelt, waardoor de damp weer vloeibaar wordt.

Voorbeelden van verdamping

Twee bekende voorbeelden van verdamping zijn zweten en de regencyclus. Als je het warm hebt of zware inspanningen hebt, produceert je lichaam zweet. Het zweet op je huid krijgt energie uit het lichaam en verdampt uiteindelijk, waardoor je weer wordt afgekoeld. Bij weersomstandigheden wordt verdamping gedemonstreerd tijdens de regencyclus. Water op het aardoppervlak verdampt en reist omhoog door de atmosfeer, waar het koeler is. De koudere temperaturen zorgen ervoor dat de damp terug condenseert in waterdruppeltjes, die samen wolken vormen. Wanneer de wolk verzadigd raakt, vallen de druppels op de grond als regen.

Destillatieproces

Destillatie is een gecontroleerd proces dat gewoonlijk in de chemie wordt gebruikt om mengsels van vloeistoffen te scheiden. Het proces omvat het koken van een vloeistof en vervolgens het verzamelen van de damp terwijl deze afkoelt en terug condenseert in vloeibare vorm. Koken lijkt op verdamping, omdat beide processen een vloeistof in een gas veranderen. Wanneer een vloeistof wordt gekookt, krijgen de moleculen meer energie en is de dampspanning hoger dan de atmosferische druk. Vanwege het drukverschil kunnen gasbellen uit de hele vloeistof opstijgen en ontsnappen als damp. Verschillende verbindingen hebben verschillende kookpunten, dus in een vloeistofmengsel verdampen eerst de verbindingen met lagere kookpunten.

Voorbeelden van distillatie

Afgezien van gebruik in het chemielaboratorium, wordt destillatie gebruikt voor vele andere commerciële processen. Zout water wordt door middel van destillatie omgezet in zoet water. Verschillende vormen van brandstof, zoals benzine, worden door destillatie gescheiden van ruwe olie. Alcoholische dranken worden gemaakt door middel van destillatie. De alcohol wordt van de rest van het mengsel afgekookt en in een geconcentreerd formaat verzameld