Een chemische reactie treedt op wanneer de moleculen van de reactanten met elkaar botsen in de reagerende omgeving. De snelheid waarmee een reactie optreedt, hangt af van de snelheid van de botsing van de moleculen, en de botsingssnelheid hangt af van verschillende factoren, die kunnen worden gewijzigd om de snelheid van een reactie te veranderen. De reactiesnelheid kan worden verhoogd door de werking van een of meer van deze factoren.
Gebruik een katalysator

Een katalysator is een stof die de snelheid van een chemische reactie kan veranderen. Katalysatoren kunnen met succes worden gebruikt om de snelheid van een chemische reactie te verhogen. Ook zijn katalysatoren subjectief van aard, d.w.z. een katalysator werkt alleen specifiek op bepaalde reacties. Een katalysator wordt niet verbruikt in de reactie en verandert de producten van de reactie niet. De afbraak van kaliumchloraat begint bijvoorbeeld bij 392 graden Fahrenheit in aanwezigheid van mangaandioxide als katalysator. Anders is, in afwezigheid van de katalysator, deze reactie een langzaam proces, dat begint bij 715 graden Fahrenheit
Verhoog de temperatuur

Voor de meeste chemische reacties is de temperatuur recht evenredig met de snelheid van de chemische reactie . Daarom verhoogt het verhogen van de temperatuur de reactiesnelheid tot op zekere hoogte, maar voorzichtigheid is geboden terwijl de reactietemperatuur wordt verhoogd om ongelukken te voorkomen. Het oplossen van suiker in water vindt bijvoorbeeld sneller plaats wanneer het water heet is in vergelijking met de oplossnelheid in koud water. De toename van de temperatuur verhoogt de energie van de reactantmoleculen, waardoor ze sneller en gevoeliger voor botsingen worden verplaatst, waardoor de reactiesnelheid wordt verhoogd.
Concentraat van de reactanten

De concentratie van de reactanten speelt ook een belangrijke rol bij het bepalen van de snelheid van een chemische reactie. Volgens de botsingstheorie is het voor de meeste reacties bekend dat het verhogen van de concentratie van de reactanten de reactiesnelheid verhoogt. Wanneer meer reactantmoleculen beschikbaar zijn, vinden er meer botsingen plaats, waardoor de algehele reactiesnelheid onder dezelfde omstandigheden toeneemt. In het geval van gassen kan de concentratie van de reactanten worden verhoogd door de druk van de reagerende omgeving te verhogen zodat dezelfde reactantmoleculen meer geconcentreerd worden.
Vergroot het oppervlak van de reactanten

Verhogen van de oppervlak van de reactanten verhoogt de reactiesnelheid. Meer oppervlak betekent meer botsingen van de reactantmoleculen en een verhoogde reactiesnelheid. Dit gebeurt wanneer reactanten in poedervorm moeten reageren. Poedersuiker lost bijvoorbeeld sneller op in water dan een klontje suiker. Ook in het geval van verbranding is de reactie zeer snel wanneer de brandstof in de vorm van fijne deeltjes of in de vorm van een poeder is.