Chemici gebruiken "mollen", afgeleid van het Duitse woord voor molecuul, als een manier om de hoeveelheid van een chemische verbinding te beschrijven. Terwijl eenheden zoals gram of pond de massa van een chemische stof beschrijven, beschrijven mollen het aantal deeltjes - ofwel atomen of moleculen - van die verbinding. Eén mol is gelijk aan een zeer groot aantal deeltjes: 6,02 x 10 ^ 23 daarvan. Je kunt de mollen van elke massa van een willekeurige verbinding vinden.

Schrijf de molecuulformule op van de stof waarvoor je het aantal moedervlekken berekent. De molecuulformule beschrijft de soorten elementaire atomen en de hoeveelheden van elk type in een molecuul van de verbinding. De moleculaire formule voor water, bijvoorbeeld, is H _{20, wat aantoont dat elk watermolecuul bestaat uit twee atomen van het element waterstof en één zuurstofatoom.}

Zoek het atoomgewicht op van elk type atoom in de formule. Deze informatie is te vinden op de meeste periodieke tabellen. Het atoomgewicht van zuurstof is 16,00 en dat van waterstof is 1,008.

Vermenigvuldig het atoomgewicht van elk element in de verbinding met de hoeveelheid atomen van dat element in de formule van de verbinding en voeg vervolgens alle resulterende producten toe. In het geval van water vermenigvuldigt u het atoomgewicht van waterstof met twee, en het atoomgewicht van zuurstof met één, en voegt u vervolgens de producten toe. Numeriek zou dit (2) (1.008) + (1) (16.00) = 18.016 zijn. Dit is de molecuulmassa van de verbinding; het heeft eenheden van gram per mol.

Verdeel de massa van de verbinding in grammen door de molaire massa die u zojuist hebt berekend. Het antwoord is het aantal mollen van die massa van de verbinding. Bijvoorbeeld, 25 gram water is gelijk aan 25 /18.016 of 1.39 mol.