"Titratie" is een gebruikelijke laboratoriumtechniek die wordt gebruikt om de concentratie van een chemische verbinding of analyt te bepalen op basis van de volledige reactie ervan met een andere verbinding of titrant waarvan de concentratie bekend is. Voor een sterke zuur /sterke basistitratie geeft het "eindpunt" de voltooiing van de neutralisatiereactie aan. Op dit punt is ook de hoeveelheid of het volume van elke component vereist om de reactie te voltooien bekend. Deze informatie, samen met de bekende concentratie en de molaire relatie tussen de twee componenten, is nodig om het eindpunt of de "equivalentiepunt" -concentratie van de analyt te berekenen.

Schrijf de chemische vergelijking voor de reactie tussen de producten en de geproduceerde reactanten. De reactie van salpeterzuur met bariumhydroxide wordt bijvoorbeeld geschreven als


HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + H20


Breng de chemische vergelijking in evenwicht om de stoichiometrisch te bepalen equivalent aantal mol van het zuur en de base die hebben gereageerd. Voor deze reactie toont de evenwichtige vergelijking


(2) HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + (2) H20


dat 2 mol zuur reageert voor elke 1 mol van de base in de neutralisatiereactie.


Vermeld de informatie die bekend is met betrekking tot de volumes van de titrant en het analyt uit de titratie en de bekende concentratie van de titrant. Neem voor dit voorbeeld aan dat 55 ml van de titrant (base) nodig was om 20 ml van de analyt (zuur) te neutraliseren en dat de concentratie van de titrant 0,04 mol /l is.


Bepaal de informatie dat moet berekend worden. In dit voorbeeld is de concentratie van de base, Cb \u003d 0,047 mol /L, bekend en moet de concentratie van het zuur (Ca) worden bepaald.


Converteer de milliliterhoeveelheden naar liters door de volumes gedeeld door 1000.


Bepaal de concentratie van het zuur met behulp van de vergelijking


mb x Ca x Va \u003d ma x Cb x Vb


waarbij mb en ma de mol van het zuur zijn en base uit de evenwichtige vergelijking, Ca en Cb zijn de concentraties en Va en Vb zijn de volumes in liters. De hoeveelheden voor dit voorbeeld inpluggen geeft de vergelijking


1 mol x Ca x 0.020 L \u003d 2 mol x 0.047 mol /L x 0.055 L Ca \u003d 0.2585 mol /L (correct voor significante cijfers als 0.26 mol /L )




Tips


1. Milliliter omrekenen naar liters met behulp van deze "vergelijking" is niet nodig maar is een goede praktijk, omdat dit een numerieke gelijkheidsexpressie is en niet waar dimensionale analyse. Dezelfde numerieke waarde zal resulteren zolang beide volumehoeveelheden in dezelfde eenheid worden uitgedrukt.