De elektronen in de baan die zich het dichtst bij de de kern wordt strakker vastgehouden in vergelijking met die in de buitenste banen. Atomen streven ernaar om de elektronische toestand te bereiken die vergelijkbaar is met die van het inerte gas waartegen het zich het dichtst in het periodiek systeem bevindt. Ze doen dit door de overtollige elektronen te doneren aan een ander atoom of door elektronen van een ander atoom te accepteren. Wanneer deze valentie-elektronen worden gedoneerd of geaccepteerd, is er vorming van een ionische binding tussen de deelnemende atomen. Wanneer atomen de valentie-elektronen onderling delen, resulteert dit in de vorming van een covalente binding.

Variabele afwezigheid in de vaardigheid

Bepaalde elementen worden gecombineerd met andere atomen, waarbij elektronen in verschillende verhoudingen worden gedoneerd, geaccepteerd of gedeeld, afhankelijk van de aard van de reactie. IJzer combineert bijvoorbeeld met zuurstof zowel ijzeroxide als ijzeroxide. Bij de vorming van ferro-oxide heeft ijzer een valentie van +2, terwijl bij ijzeroxide de waarde valentie +3 heeft. Dit wordt variabele valentie genoemd.

Elementen met variabele valentie

Overgangsmetalen nikkel, koper, tin en ijzer vertonen variabele valentie. Niet-metalen zoals stikstof en zuurstof vertonen ook variabele valentie. De producten die worden gevormd als een resultaat van de reactie met de verschillende valentie-atomen verschillen in hun eigenschappen. In het bovenstaande voorbeeld is bijvoorbeeld ferro-oxide niet-magnetisch, terwijl ferri-oxide een magnetisch karakter heeft. Evenzo vertoont waterstof een valentie van +2 in waterstofperoxide en een valentie van +1 in het geval van water; waterstofperoxide is sterk zuur van aard, terwijl water neutraal is.

Vertegenwoordiging van variabel waardevermogen

Het is een gewoonte om de valentie van een element met variabele valentie aan te geven door het toepasselijke Romeinse cijfer te gebruiken als een superscript geplaatst naast het symbool van het element. Het schrijven van bijvoorbeeld PVCl5 geeft aan dat fosfor een valentie heeft van +5 in fosforpentachloride.