Het carbonaat-ion (CO _{3) heeft een valentie van -2 en vormt verbindingen met natrium (Na), die een valentie heeft van +1, en calcium (Ca), die heeft een valentie van +2. De resulterende verbindingen zijn natriumcarbonaat (Na 2CO 3) en calciumcarbonaat (CaCO 3). De eerste staat bekend als natriumcarbonaat of was soda, en de laatste, bekend als calciet, is een primaire component van krijt, kalksteen en marmer. Beide zijn zeer veel voorkomende verbindingen. Hoewel calciumcarbonaat, dat 4 procent van de aardkorst omvat, de winnaar in deze categorie is. Beide zijn witte poeders met veel toepassingen, maar ze hebben enkele belangrijke verschillen.}

TL; DR (te lang; heeft niet gelezen)

Natriumcarbonaat heeft een hogere pH dan calciumcarbonaat en is meer oplosbaar. Het is algemeen bekend als natriumcarbonaat. Calciumcarbonaat komt van nature voor in kalk, marmer en kalksteen.

U kunt natriumcarbonaat afgeleide van calciumcarbonaat

Calciumcarbonaat komt van nature voor in een aantal ruwe vormen, waaronder marmer, krijt, kalksteen en de schelpen van zeedieren. De primaire ruwe bronnen van natriumcarbonaat zijn tronaerts of het minerale nahcoliet, een ruwe vorm van natriumbicarbonaat. Processoren verwarmen deze materialen om natriumcarbonaat af te leiden.

Fabrikanten kunnen ook natriumcarbonaat afleiden uit calciumcarbonaat en natriumchloride. De algemene vergelijking van deze reactie is

CaCO _{3 + NaCl - & gt; CaCl 2 + Na 2CO 3}

Het verfijningsproces is een 7-staps proces en het eindresultaat staat bekend als synthetische natriumcarbonaat.

Vergelijking van pH en oplosbaarheid

Zowel natriumcarbonaat als calciumcarbonaat zijn basaal. In een 10 milli-molaire oplossing is de pH van natriumcarbonaat 10,97, terwijl die van calciumcarbonaat 9,91 is. Natriumcarbonaat is matig oplosbaar in water en wordt vaak gebruikt om de pH in zwembadwater te verhogen. Calciumcarbonaat heeft een zeer lage oplosbaarheid in zuiver water, maar het zal oplossen in water dat kooldioxide bevat dat is opgelost om koolzuur te vormen. Deze neiging om op te lossen in regenwater is verantwoordelijk voor de erosie die kalkstenen kliffen en grotten heeft gevormd over de hele wereld.

Gebruik rond het huis en in de industrie

De industrie is afhankelijk van calciumcarbonaat en natriumcarbonaat voor een aantal toepassingen. Glasfabrikanten gebruiken natriumcarbonaat als een flux, omdat het smeltpunt verlaagt wanneer u het toevoegt aan het silicamengsel. Rondom het huis, zijn de meest voorkomende toepassingen voor waterverzachting, zwembad sanitaire voorzieningen en het bevestigen van kleurstoffen.

De belangrijkste toepassingen voor calciumcarbonaat zijn in de bouwsector, waar het wordt gebruikt als een mortel-additief en een primaire component in gipsplaat en gezamenlijke verbinding. Lakfabrikanten gebruiken het als een verfpigment en tuinders gebruiken het als meststof om de pH van de bodem te verhogen. U kunt zelfs wat calciumcarbonaat in uw medicijnkast hebben, omdat het een effectief antacidum en calciumsupplement is.