De enige keer dat u links van de formule een getal voor een chemische verbinding ziet, is wanneer de stof bij een reactie is betrokken en je kijkt naar de vergelijking voor de reactie. Wanneer u een getal in deze context ziet, wordt dit een coëfficiënt genoemd en is het daar om de vergelijking in evenwicht te brengen. Een uitgebalanceerde reactievergelijking is een vergelijking die hetzelfde aantal elementen laat zien aan zowel de reactantzijde als de productzijde, hetgeen vereist is door de wet van behoud van massa. Het kleine aantal dat u rechts van het symbool voor een element ziet, wordt een subscript genoemd. Dat getal geeft het aantal atomen van dat element aan dat aanwezig is in de verbinding. Wanneer u een vergelijking in evenwicht brengt, kunt u de coëfficiënten maar niet de subscripts wijzigen.

TL; DR (te lang; heeft niet gelezen)

Het getal voor een chemische formule in een reactie vergelijking wordt de coëfficiënt genoemd. Het is daar om de vergelijking in balans te brengen.

Een eenvoudig voorbeeld van het gebruik van coëfficiënten

Overweeg een van de meest basale reacties in de natuur: de combinatie van zuurstof en waterstofgas om water te vormen. De ongebalanceerde vergelijking voor de reactie is:

H _{2 (waterstofgas) + O 2 (zuurstofgas) - & gt; H 20 (water)}

Een snelle blik op deze vergelijking toont aan beide zijden twee waterstofatomen, wat goed is, maar er is slechts één zuurstofatoom aan de productzijde en aan de reactantzijde, er zijn er twee. U kunt dit oplossen door een coëfficiënt van 2 vóór het watermolecuul te plaatsen:

H _{2 + O 2 - & gt; 2H 2O}

maar dit brengt de waterstofatomen in evenwicht, dus de laatste stap is om een ​​coëfficiënt van 2 toe te voegen voor het H _{2 molecuul aan de kant van de reactant;}

2H _{2 + O 2 - & gt; 2H 2O}

Vanwege de toegevoegde coëfficiënten zijn er nu vier waterstofatomen en twee zuurstofatomen aan beide zijden en is de vergelijking gebalanceerd.

Stappen voor evenwichtsvergelijkingen

U vergelijkt vergelijkingen door coëfficiënten aan te passen, rekening houdend met het feit dat de subscripts deel uitmaken van de samengestelde formules en niet kunnen worden gewijzigd. Dit is een standaardstrategie:

Identificeer de meest complexe verbinding

Kies een element dat in deze samenstelling voorkomt en indien mogelijk in een enkele reactant. Voeg een coëfficiënt toe om de getallen van dit element aan beide zijden van de vergelijking in evenwicht te brengen. De coëfficiënt kan aan de kant van de reactant of het product zijn.

De polyatomische ionen in balans als een eenheid

Voeg een coëfficiënt toe om dergelijke ionen als NO _{3 ^{- (nitraat) of CO 3 2- (carbonaat) zonder ze te breken in componentelementen. Als u bijvoorbeeld calcium en salpeterzuur combineert, zijn de producten waterstofgas en calciumnitraat. De ongebalanceerde vergelijking is:}}

Ca + HNO _{3 - & gt; H 2 + Ca (NO 3) 2}

Er zijn twee nitraationen aan de productzijde en slechts één aan de kant van de reactanten. Bevestig dat door een coëfficiënt van 2 toe te voegen voor het salpeterzuur aan de zijde van de reactant. Hierdoor wordt ook het aantal waterstof aan beide zijden gelijk. De uitgebalanceerde vergelijking is dus:

Ca + 2HNO _{3 - & gt; H 2 + Ca (NO 3) 2}

Saldo van de rest van de elementen

Mogelijk moet u nog steeds coëfficiënten toevoegen om elementen in balans te brengen die niet gelijk aan beide zijden van de vergelijkingen. Soms moet u aan beide zijden coëfficiënten toevoegen. Dit is bijvoorbeeld het geval om het aantal zuurstofatomen aan beide zijden van de vergelijking voor de verbranding van heptaan in evenwicht te brengen:

C _{7H 16 + 11 O 2 → 7 CO 2 + 8H 2O}

Dubbelklik op

Tel alle atomen van elk element aan beide zijden van de reactie om ervoor te zorgen dat dit hetzelfde is. Voor reacties waarbij grote moleculen zijn betrokken, kan het helpen om een ​​tafel te maken.