Om eenvoudigweg hun berekeningen te maken, hebben chemici een standaardeenheid gemaakt voor het aantal atomen van een bepaalde verbinding die bij een reactie of een ander chemisch proces betrokken is. Ze definiëren één mol (mol) als de hoeveelheid van een stof die hetzelfde aantal fundamentele eenheden heeft als 12 gram koolstof-12, wat het getal van Avogadro is (6.022 × 10 ^{23). Het SI (metrische) meetsysteem definieert een millimol (Mmol) als een duizendste van een mol. Over het algemeen berekent u het aantal mol van een stof door de hoeveelheid die u bij de hand hebt te wegen. Als u wilt converteren naar Mmol, vermenigvuldigt u met 10 3 (1.000).}

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Eén mol is gelijk aan het getal van Avogadro van deeltjes van een bepaalde verbinding. Een millimol (Mmol) is een duizendste van een mol.
Hoe mol te berekenen

Atoommassa's worden gemeten in atomaire massa-eenheden (AMU). Eén AMU is precies 1/12 van de massa van een kern van een koolstof-12-atoom in zijn grondtoestand. Eén mol van een stof is gedefinieerd als gelijk aan het aantal deeltjes van die stof van Avogadro. Volgens deze definitie is het gewicht van één mol van een stof in grammen hetzelfde aantal als het gewicht van een afzonderlijk deeltje van die stof in AMU. Het atoomgewicht van koolstof-12 is bijvoorbeeld 12 AMU, dus een mol koolstof-12 weegt 12 gram.

Overweeg een container vol waterstofgas (H <2). Elk deeltje in de container is een molecuul dat bestaat uit twee waterstofatomen, dus u hoeft alleen de atoommassa van waterstof te kennen om het molecuulgewicht te berekenen. De meeste versies van het periodiek systeem vermelden de atoommassa van elk element onder het symbool. Voor waterstof, dat een enkel proton in zijn kern heeft, is het 1.008 AMU, wat een gemiddelde is van alle natuurlijk voorkomende isotopen van waterstof. Bijgevolg is de atoommassa van waterstofgas 2,016 AMU en weegt een mol waterstofgas 2,016 gram. Om het aantal mol in uw monster te vinden, zou u het monster in gram wegen en dat gewicht delen door het molecuulgewicht van waterstofgas in gram. Een monster dat bijvoorbeeld 15 gram zuiver waterstofgas weegt, bevat 7,44 mol.
Converteren naar Mmol

Soms zijn de onderzochte hoeveelheden zo klein dat het moeilijk is om ze in mol uit te drukken. Voer de millimole in. Door het aantal mol te vermenigvuldigen met duizend, kunt u een heel klein aantal omzetten in een beter beheersbaar aantal. Dit is vooral handig als het gaat om volume-eenheden in de orde van milliliter.

1 mol \u003d 1.000 Mmol
Oplossingsconcentratie

Chemici gebruiken molariteit als concentratie voor een bepaalde verbinding in oplossing. Ze definiëren molariteit als het aantal mol per liter. U converteert molariteit naar millimolariteit door te vermenigvuldigen met 1.000. Een oplossing van 1 mol (molair, ook geschreven als M) heeft bijvoorbeeld een concentratie van 1 mol per liter. Dit komt overeen met een oplossing van 1.000 Mmol (millimolair, soms ook geschreven als mM), een oplossing die 1.000 Mmol per liter bevat.
Voorbeeld
••• Damien Scogin /Demand Media

Een oplossing bevat 0,15 gram calciumcarbonaat. Hoeveel millimol is dat?

De chemische formule van calciumcarbonaat is CaCO <3>. Het atoomgewicht van koolstof (C) is ongeveer 12 AMU, dat van zuurstof (O) ongeveer 16 AMU en dat van calcium (Ca) ongeveer 40 AMU. Elk molecuul calciumcarbonaat weegt dus 100 AMU, wat betekent dat een mol ongeveer 100 gram weegt. Een gewicht van 0,15 gram vertegenwoordigt 0,15 g - 100 g /mol \u003d 0,0015 mol. Dit komt overeen met 1,5 Mmol.

Wat is de molariteit en millimolariteit van zoveel calciumcarbonaat in 2,5 liter oplossing?

Molariteit wordt gedefinieerd als het aantal mol per liter, dus deel de aantal mol met 2,5 om de molariteit te krijgen: 0,0015 ÷ 2,5 \u003d

0.0006 M

Vermenigvuldig met 1.000 om de millimolariteit te krijgen \u003d

0.6 mM

Merk op dat u hetzelfde resultaat krijgt voor millimolariteit als u het aantal millimol deelt door het volume van de oplossing.