De drijvende kracht tussen alle moleculaire bindingen is een aantrekkingskracht tussen tegengestelde ladingen. Sommige moleculen hebben veel sterkere bindingen, terwijl andere veel zwakkere bindingen hebben. Het is in feite de sterkte van deze bindingen die het kookpunt van een molecuul bepalen. In het bijzonder zijn er vier soorten bindingen, waaronder in volgorde van sterkte: ionische bindingen, waterstofbindingen, van der Waals dipoolbindingen en van der Waals dispersiebindingen. Om te bepalen of het ene molecuul een hoger kookpunt heeft dan het andere, hoeft u alleen hun bindingen te identificeren en vervolgens te vergelijken op basis van de bovenstaande lijst.

1. Overweeg het type atoom
   
   

   Identificeer het type atomen dat wordt gebonden. Als niet-metalen atomen worden gebonden aan metaalatomen, dan is het molecuul ionisch en heeft dus ionische bindingen. Gegeven de moleculen PF3 en CF4 is fosfor (P) bijvoorbeeld een niet-metaal, terwijl fluor (F) een metalloïde is. Ondertussen is koolstof (C) een niet-metaal, terwijl fluor (F) een metalloïde is. Geen van beide moleculen bevat een combinatie van niet-metaal- en metaalatomen, dus geen van beide moleculen heeft ionische bindingen.
   

2. Polariteit bepalen
   
   

   Bepaal of een van de moleculen polair is door ze te tekenen volgens de Lewis-puntdiagrammethode en vervolgens controleren of ze een symmetrische of asymmetrische vorm hebben. Gegeven het voorbeeld heeft CF4 een symmetrische tetraëdrische vorm terwijl PF3 een asymmetrische trigonale piramidale vorm heeft. Omdat CF4 symmetrisch is, heeft het daarom dispersiebindingen.
   

3. Controleer de elektronegativiteit
   
   

   Controleer de elektronegativiteit van elk atoom in alle asymmetrische moleculen met behulp van een periodetabel van elementen. Gegeven het voorbeeld heeft fosfor (P) een elektronegativiteit van 2,1, terwijl fluor (F) een elektronegativiteit van 4,0 heeft. Daarom heeft PF3 dipoolbindingen.
   

4. Zoek naar waterstof
   
   

   Bevestig of de moleculen waterstofatomen bevatten en, zo ja, of deze waterstofatomen zijn gebonden aan fluoride, zuurstof of stikstof atomen. Als een atoom een mengsel van waterstof en een van de andere drie sterk elegronegatieve elementen bevat, heeft het molecuul waterstofbruggen. Gegeven het voorbeeld, noch PF3 of CF3 heeft waterstofatomen, dus ze bevatten beide geen waterstofbindingen.
   

5. Score elke molecule
   
   

   Geef elke molecule aan met scores op basis van hun bindingen. Geef het 4 punten voor ionische bindingen, 3 punten voor waterstofbindingen, 2 punten voor dipoolbindingen en 1 punt voor dispersiebindingen. Gegeven het voorbeeld heeft PF4 dipoolbindingen, dus krijgt het 2 punten. Ondertussen heeft CF4 dispersiebindingen, dus krijgt het 1 punt. Omdat PF4 meer punten heeft dan CF4, heeft het een hoger kookpunt.