Een brandbare stof kan verbranden en als stikstof zou kunnen verbranden, zou al het leven op aarde al lang geleden zijn vernietigd. Stikstofgas maakt ongeveer 78 procent van de atmosfeer van de aarde uit. Ruwweg 21 procent van de atmosfeer is zuurstof en als het zou kunnen combineren met stikstof in een verbrandingsreactie, zou er niets overblijven voor organismen om te ademen. Gelukkig is dat niet het geval. In bepaalde ongebruikelijke omstandigheden kan stikstof echter ontbranden.

TL; DR (te lang; heeft niet gelezen)

De voor de hand liggende en eenvoudige waarheid is dat stikstof onder normale omstandigheden niet brandbaar is. In feite heeft de National Fire Protection Association stikstof een ontvlambaarheidsclassificatie van nul gegeven. Er zijn echter bepaalde speciale situaties die speciale aandacht vereisen.

Stikstof en metalen

Onder zeer speciale omstandigheden kan stikstof worden verbruikt alsof het de verbranding van andere stoffen ondersteunt. Het kan bijvoorbeeld combineren met bepaalde ongebruikelijk reactieve metalen die normaal niet in de natuur voorkomen in elementaire vorm, zoals magnesium.

3 Mg + N _{2 - & gt; Mg 3N 2}

In dit geval is het geen stikstof die brandt, maar magnesium. Stikstof ondersteunt de verbranding. Magnesium wordt niet in de natuur gevonden omdat het veel sneller reageert met zuurstof. In het geval van zuurstof,

2 Mg + O _{2 - & gt; 2MgO + energie}

Stikstof en waterstof

Waterstof kan onder bepaalde omstandigheden met stikstof reageren. Nogmaals, dit is geen situatie die van nature voorkomt omdat waterstof normaal niet bestaat in elementaire vorm. Zelfs wanneer u kunstmatig waterstof produceert en deze met stikstof reageert om ammoniak te vormen, wordt de stikstof niet verbrand. Het is de substantie die het 'verbranden' ondersteunt. De vergelijking voor de reactie is:

N _{2 + 3H 2 - & gt; 2NH 3}

Thunder Storms

Een van de speciale omstandigheden waarin stikstof kan worden verbrand, vindt plaats tijdens een onweersbui. Bliksem zorgt ervoor dat wat stikstof reageert met zuurstof om stikstofoxide te vormen:

N _{2 + O 2 - & gt; 2NO}

en stikstofdioxide:

N _{2 + 2O 2 - & gt; 2NO 2}

Deze reacties vinden plaats omdat bliksem enorme drukken en temperaturen tot wel 30.000 graden veroorzaakt. Stikstof en zuurstof verliezen hun elektronen onder dergelijke omstandigheden en worden ionen. Soms zullen ze hun elektronen herwinnen, maar soms combineren ze en maken ze oxiden. De oxiden kunnen zich op hun beurt combineren met vocht in de lucht en vallen als regen, waardoor de grond wordt verrijkt. <<<<<<<<<> Professioneel aandeel

Het is echt een goede zaak dat de meerderheid van de atmosfeer op aarde bestaat uit de gewoonlijk onbrandbare stikstof. Als alle atmosfeer zuurstof was, zou de eerste vonk een vuur starten dat uit de hand zou lopen en dat snel de bossen van de aarde zou kunnen verorberen. Stikstof tempert het vermogen van zuurstof om verbranding te ondersteunen, maar het is niet overvloedig genoeg om een ​​tekort aan biologisch noodzakelijke zuurstof te creëren.