Het omzetten van atomen naar grammen is een essentieel proces in de basischemie en vormt de basis voor de moeilijkere berekeningen die worden gebruikt in de meer geavanceerde chemie. De conversie vereist een fundamenteel begrip van het aantal Avogadro's, atoomgewichten, dimensionale analyse en de definitie van een mol van een stof. Met deze items kun je, als je weet met hoeveel atomen van een stof je te maken hebt, dit eenvoudig converteren naar grammen met behulp van het volgende proces.

Instructies

Ten behoeve van deze demonstratie hebben we gaat ervan uit dat we met 14 atomen koolstof werken. Schrijf â € œ14 atomen Câ € ?? linksboven op je kladpapier.

Avogadro's nummer (6.02 x 10 ^ 23) is het aantal deeltjes van een stof in één mol (mol) van die stof. Er zijn 6,02 x 10 ^ 23 koolstofatomen in een mol koolstof en 6,02 x 10 ^ 23 moleculen water in een mol water. Omdat u dimensionale analyse gebruikt om â € œatomen â € "te annuleren rechts van wat je in stap 1 hebt geschreven, schrijf als een breuk, â € œ1 mol C /6.02 x 10 ^ 23 atomenâ € ?? en bereid je voor op vermenigvuldigen, zodat je vergelijking er tot nu toe zo uitziet:

14 atomen C 1 mol x ---------------------- --------- 6.02 x 10 ^ 23 atomen C

Raadpleeg het periodiek systeem der elementen en vind het atoomgewicht voor de stof waar je mee werkt, afronding naar het juiste aantal significante cijfers . In dit geval heeft koolstof een atoomgewicht van 12,0 atomaire massa-eenheden (amu). De molecuulmassa (in grammen) van elke stof is altijd numeriek gelijk aan het formulegewicht (in amu), dus voor koolstof zijn er 12,0 gram (g) in één mol koolstof. Schrijf dit als een breuk rechts van stap 2, opnieuw vermenigvuldigend. Zet ook een uiterst gelijk teken. Het zou er zo uit moeten zien:

14 atomen C 1 mol 12.0 g C x ----------------------------- - x -------------- = 6.02 x 10 ^ 23 atomen C 1 mol C

Omdat de eenheden in breuken worden behandeld zoals de getallen doen, de â € œatomen Câ € ?? van stap 1 en 2 annuleer elkaar en de "mol C" uit stap 2 en 3 verdwijnen en je krijgt gram (g) als de meeteenheid waarin je antwoord staat. Dit is een goede manier om je werk te controleren.

Vermenigvuldig over de top om 168 g te krijgen C en over de bodem om 6,02 x 10 ^ 23 te krijgen.

Verdeel de top door de bodem, let op significante cijfers, om 2,8 x 10 ^ 22 gram koolstof in 14 koolstofatomen te krijgen.
< h4> TL; DR (te lang; niet gelezen)

Als u dit een paar keer hebt gedaan, ziet u dat het aantal atomen vermenigvuldigd en het resultaat gedeeld wordt door Avogadro's nummer (6.02 x 10 ^ 23) is voldoende.

Waarschuwing

Gebruik alleen zoveel significante cijfers als het minst precieze cijfer in uw berekening. In dit voorbeeld is 14 twee significante cijfers, dus ons antwoord is ook voor twee cijfers.