Subatomaire deeltjes zijn de individuele protonen, neutronen en elektronen die de samenstelling van atomen vormen. Met behulp van het periodiek systeem der elementen kunnen we berekenen hoeveel subatomaire deeltjes er in een gegeven atoom zijn. Protonen en neutronen worden gevonden in de kern van een atoom terwijl elektronen de kern omringen. De atoommassa of massagetal wordt meestal gegeven als een decimaal, vanwege het aantal gevonden isotopen en hun relatieve abundantie. Sommige bekende isotopen hebben een specifiek aantal neutronen en zijn nuttig bij het praten over radioactieve materialen.

Elementaire subatomaire berekeningen

Bepaal het atoomnummer van een bepaald element in het periodiek systeem; dit is het aantal protonen dat in de kern wordt gevonden. Het wordt meestal weergegeven boven het elementsymbool. De identiteit van een element is gebaseerd op het aantal protonen gevonden in de kern.

Bepaal het aantal elektronen met behulp van het atoomnummer. Een atoom heeft een neutrale lading, dus de positieve en negatieve ladingen zijn gelijk aan elkaar. Het atoomnummer is ook het aantal elektronen.

Bereken het aantal neutronen door het massagetal te nemen en het aantal protonen af ​​te trekken dat in de kern wordt gevonden. Het massagetal bevindt zich meestal onder het elementsymbool en geeft aan hoeveel een element in gram weegt, gegeven een mol van de stof. Omdat de massa in de kern is gecentraliseerd, dragen alleen de protonen en neutronen bij aan het massagetal.

Isotopenberekeningen

Bepaal het aantal atomen voor het aantal protonen en elektronen in het atoom op de periodiek systeem. Het aantal protonen en elektronen is gelijk aan het atoomnummer.

Bereken het aantal neutronen door het atoomnummer van het isotoopgetal af te trekken. Carbon 14 heeft bijvoorbeeld een isotoopmassa van 14 en 6 protonen, dus het aantal neutronen is gelijk aan 8.

Isotopen zijn elementen die in massa verschillen. Omdat massa is afgeleid van de kern en protonen de identiteit van een element geven, verschilt het aantal neutronen in isotopen.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Atomen zijn elektrisch neutraal; de positieve en negatieve ladingen zijn gelijk.