Theoretische opbrengst is een term in de chemie die verwijst naar de hoeveelheid product die je zou hebben na een chemische reactie als die reactie volledig was. Om een ​​reactie te voltooien, moet alle beperkende reactant worden gebruikt, waardoor het onmogelijk wordt om meer product te vormen uit wat overblijft. Om de theoretische opbrengst te vinden, moet u de vergelijking kennen voor de reactie en hoeveel mol van elke reactant waarmee u begint.

Breng de chemische vergelijking in evenwicht. Neem bijvoorbeeld de vergelijking H + O = H _{2O. Om dit te balanceren, heb je links twee waterstof nodig om de twee waterstof in water te balanceren, dus 2H + O = H 2O.}

Bepaal het beperkende middel. Dit is de agent die als eerste in de reactie opraakt. Neem bijvoorbeeld aan dat u begint met 5 mol waterstof en 3 mol zuurstof. Je hebt een 2: 1-verhouding van waterstof tot zuurstof nodig, zoals te zien is in de vergelijking. Om 3 mol zuurstof te gebruiken zou 6 mol waterstof (3 mol x 2) nodig zijn, maar je hebt er maar 5. Daarom is waterstof de beperkende factor in dit voorbeeld.

Bereken de resulterende molen product op basis van de hoeveelheid van het beperkende middel. Doe dit door de mol van het beperkende middel te vermenigvuldigen met de verhouding tussen het product en de beperkende stof. In het voorbeeld is de verhouding tussen H2O en waterstof 1: 2. Dus, 1/2 x 5 mol H = 2,5 mol H _{20. Dit is de theoretische opbrengst.}

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Converteer de theoretische opbrengst van mol tot gram met behulp van het molecuulgewicht van het product.