Sommige chemische reacties verbruiken energie en andere geven energie vrij, meestal als warmte of licht. Exergonische reacties omvatten de verbranding van benzine, omdat een molecuul in de benzine, zoals octaan, meer energie bevat dan de water- en koolstofdioxidemoleculen die vrijkomen na het verbranden van de benzine. Het gebruik van fotosynthese door een boom om zijn schors van koolstofdioxide en water te assembleren is endergonisch.

Biologische reacties van

Endergonische reacties worden vaak aangetroffen in biologische organismen, omdat het organisme complexe moleculen moet assembleren zoals vetten en aminozuren, volgens Johnson County Community College. Hoewel deze reacties energie verbruiken, heeft het organisme het vermogen om andere soorten moleculen, zoals suikers, als brandstof te gebruiken. Endergonische reacties kunnen nooit plaatsvinden zonder een stroombron.

Activering Energie

Exergonische reacties vereisen meestal nog steeds wat energie om te starten, zelfs wanneer de reactie energie zal afgeven als deze eenmaal voltooid is. Deze extra energie is de activeringsenergie, die een molecuul tijdelijk opslaat voordat de activeringsenergie en wat extra energie wordt vrijgegeven. Houtskool heeft een energiebron nodig, zoals een lucifer, voordat deze ontbrandt, hoewel de houtskool veel meer energie afgeeft zodra deze begint te branden.

Omkeerbare reactie

Een endergische reactie is ook bekend als een omkeerbare reactie. Door een log te verbranden wordt de reactie omgekeerd die werd gebruikt om de boomstam te maken, de koolhydraten in de boomstam te verbreken en koolstof en water vrij te maken, met toevoeging van een kleine hoeveelheid warmte. Het is moeilijker om de exergonische reactie om te keren, het logboek te verbranden, omdat de boom veel meer energie van de zon moet verzamelen om het log samen te stellen. Volgens de Universiteit van Nebraska, Lincoln, hangt de reversibiliteit af van hoeveel extra energie het zou kosten om de omgekeerde reactie uit te voeren, niet of de omgekeerde reactie mogelijk is.

Energy Hill Diagram

Een energie heuveldiagram geeft een visuele weergave die laat zien of een reactie exergonisch of endergisch is. Het diagram bevat twee assen, de tijd aan de onderkant en de totale energie van de chemische oplossing aan de zijkant. Voor een exergonische reactie stijgt de hoeveelheid energie totdat de oplossing voldoende activeringsenergie heeft en valt dan. Voor een exergonische reactie kan de oplossing, als deze eenmaal genoeg activeringsenergie heeft, blijven stijgen of naar een lager niveau dalen dat nog steeds hoger is dan de oorspronkelijke energie van de oorspronkelijke moleculen.