Zilvernitraat is een goed voorbeeld van een ionische verbinding; een chemische stof gevormd door de wederzijdse aantrekking van tegengesteld geladen atoomgroepen. Zilvernitraat is niet alleen ionisch, het is ook sterk oplosbaar in water. Net als alle ionverbindingen, worden zilvermoleculen opgelost in water, wanneer zilvernitraat in water wordt opgelost. Moleculen In de taal van de chemie is een ion een atoom of groep van atomen die een lading dragen als gevolg van het verliezen of verkrijgen van elektronen. Deze lading kan zowel positief als negatief zijn. In een ionische verbinding, zoals zilvernitraat, geeft één atoom - zilver - een elektron af aan een groep atomen - nitraat. Dit resulteert erin dat zowel het atoom als de groep ionen worden met tegengestelde ladingen. De tegengestelde ladingen zorgen ervoor dat het atoom en de groep aan elkaar blijven plakken, waardoor een ionische chemische verbinding ontstaat.

Zilveren ionen Een ion dat wordt geproduceerd uit opgelost zilvernitraat is het zilverion "Ag +." Dit ion bestaat uit een enkel atoom van het element zilver dat een elektron heeft verloren en dus een enkele positieve lading heeft. Positief geladen ionen zoals deze staan ​​bekend als "kationen" in de chemie. Zilverionen hebben enkele nuttige eigenschappen in de geneeskunde en zijn bekend dat ze toxisch zijn voor verschillende microben. Een onderzoek door het Nationaal Volksgezondheidsinstituut van Finland wees uit dat zilverionen de groei van legionellabacteriën beheerden.

Nitraationen

Het tegenion van Ag + dat wordt gevormd wanneer zilvernitraat oplost, is het nitraat. ion. Dit ion heeft de formule "NO3-." Het heeft een enkele negatieve lading en omdat het negatief is, wordt het een 'anion' genoemd. Het is een groep atomen, in plaats van een enkel atoom, en bestaat uit een centrale stikstof gebonden aan drie zuurstofatomen. Het nitraat-ion komt van nature voor in sommige voedingsmiddelen zoals spinazie. Het wordt ook gevonden in meststoffen en sommige andere producten. Nitraat kan gezondheidsproblemen veroorzaken als u het in voldoende hoeveelheden gebruikt.

Andere ionen

Technisch gezien zijn zilver en nitraat niet de enige ionen die in het water aanwezig zijn. Natuurlijk, als het water onzuiver is, kunnen er andere ionen aanwezig zijn, zoals natrium en chloride in zout water. Zelfs als het water volledig zuiver is, zullen er echter extra ionen zijn. Dit komt omdat in zuiver water een zeer klein percentage van de watermoleculen spontaan uiteenvalt in waterstofionen (H +) en hydroxide-ionen (OH-). Het gevormde H + combineert dan met andere watermoleculen om hydroniumionen (H3O +) te vormen.