Metingen van de concentratie zijn een belangrijk onderdeel van de chemie, omdat ze inzicht geven in de hoeveelheid van een stof in een bepaalde hoeveelheid van een oplossing. Er zijn veel verschillende manieren om de concentratie te berekenen, maar de meeste hangen af ​​van het aantal mol (een meting van een specifieke hoeveelheid van een stof) van de opgeloste stof (de opgeloste stof genoemd) per liter oplosmiddel (de vloeistof die het doet het oplossen). Normaliteit is een maat voor de concentratie die soms wordt gebruikt voor zouten, zuren en basen, omdat deze nauwkeurig de hoeveelheid van elk type ion in een oplossing beschrijft.

Weeg de hoeveelheid opgeloste stof (het op te lossen ding) een digitale schaal gebruiken. Uw gewicht moet in gram worden gemeten.

Bereken het molecuulgewicht van de opgeloste stof. Dit kan worden berekend door het molecuulgewicht van elke component van de opgeloste stof bij elkaar op te tellen. Eén mol van het zout MgCl2 bestaat bijvoorbeeld uit 1 mol magnesium (met een molecuulgewicht van 24,3 gram per mol) en 2 mol chloor (met een molecuulgewicht van 35,5 gram per mol). Als een resultaat is het molecuulgewicht van MgCl2 95,3 gram per mol.

Deel de hoeveelheid opgeloste stof uit stap 1 door het molecuulgewicht van de opgeloste stof om het aantal mol opgeloste stof te krijgen dat u hebt. Als u bijvoorbeeld in stap 1 95,3 gram MgCl2 had en vervolgens gedeeld door het molecuulgewicht van MgCl2, zou u merken dat u 1 mol MgCl2 had.

Deel het aantal mol van de opgeloste stof door de volume waarin ze zijn opgelost. Dit geeft u de normaliteit van de oplossing. Volumes kunnen meestal worden gemeten met een stuk glaswerk dat een maatcilinder wordt genoemd. Als u bijvoorbeeld 95,3 gram MgCl2 (wat één mol MgCl2 is) opgelost in 1 liter water, dan is uw normaliteit 1N. N staat voor "normaal", wat de eenheid van normaliteit is.

Vermenigvuldig bij het berekenen van de normaliteit van individuele ionen in een oplossing de normaliteit die u in stap 4 hebt berekend met het aantal van elk type ion aanwezig in uw opgeloste stof. Een 1N-oplossing van MgCl2 zou bijvoorbeeld magnesiumionen hebben die aanwezig zijn bij 1 N (omdat er één molecuul magnesium is in MgCl2) en chloride-ionen zouden aanwezig zijn bij 2N (omdat elk molecuul van MgCl2 2 chloride-ionen heeft).