Chemische verbindingen ontstaan ​​wanneer twee moleculen samenkomen vanwege een chemische reactie en deze verbindingen zijn er in twee verschillende vormen: ionisch en moleculair. Deze typen verbindingen bevatten veel structurele verschillen en eigenschappen die ze van elkaar onderscheiden, maar twee van de meest basale zijn de soorten obligaties die ze bij elkaar houden en hun vermogen om warmte of elektriciteit te geleiden.

Covalente obligaties

Wanneer moleculen samenkomen om verbindingen te vormen, doen ze dat door hun atomen chemisch aan elkaar te binden. Moleculaire verbindingen vormen met covalente bindingen, die elektronen delen, en de wederzijdse aantrekkingskracht voor de gedeelde elektronen houdt de moleculen bij elkaar. Ionische verbindingen delen daarentegen geen elektronen; ze verplaatsen ze van het ene atoom naar het andere.

Slecht geleidingsvermogen

Een ander belangrijk kenmerk van moleculaire verbindingen is dat ze helemaal geen elektriciteit of warmte geleiden. Echter, ionische verbindingen zullen, wanneer ze worden gesmolten, zowel warmte als elektriciteit vrij goed geleiden.