Wetenschappers gebruiken molariteit (afgekort "M") om de concentratie van een chemische oplossing te beschrijven. Molariteit wordt gedefinieerd als het aantal molen van een chemische stof per liter oplossing. De mol is een andere chemische maateenheid en staat voor een zeer groot aantal atomen of moleculen van de chemische stof; 6.02 x 10 ^ 23 van hen. U kunt de molariteit van een oplossing berekenen als u zowel de massa van de opgeloste chemische stof als het volume van de oplossing kent.

Voer de hoeveelheid chemische stof in die is opgelost in een oplosmiddel om de oplossing te maken. Deze massa moet in grameenheden zijn. Als uw massa zich in een andere maateenheid bevindt (bijvoorbeeld ons of ponden), moet u deze eerst converteren naar grammen.

Deel de massa van de chemische stof die u zojuist hebt ingevoerd, door het molecuulgewicht van diezelfde chemische stof. . Het molecuulgewicht dat u gebruikt, moet in eenheden van gram per mol zijn. Het resultaat van deze berekening is het aantal mol van de verbinding in de oplossing.

Splits de waarde van mollen die u zojuist hebt berekend, door het totale volume van de oplossing. Dit volume moet in liters zijn. Het resultaat van deze berekening is de molariteit van de oplossing, M, in eenheden van mol chemisch per liter oplossing.

Tip

Een veelgemaakte fout die leerlingen maken is te delen door het volume van het oplosmiddel alleen . U moet delen door het volume van het uiteindelijke verkregen mengsel door de chemische stof op te lossen in het oplosmiddel, dat normaal gesproken groter is dan het volume van het oplosmiddel alleen. Strikt genomen, aangezien het eenheden van gram per mol heeft, zou de waarde die wordt beschreven als molecuulgewicht in dit proces "grammolecuulgewicht" kunnen worden genoemd.