Atomen omzetten in grammen is een essentieel proces in de basischemie en vormt de basis voor de moeilijkere berekeningen die in meer geavanceerde chemie worden gebruikt. De conversie vereist een fundamenteel begrip van het getal van Avogadro, atoomgewichten, dimensionale analyse en de definitie van een mol van een stof. Als u met deze items weet hoeveel atomen van een stof u te maken hebt, kunt u dit eenvoudig in grammen omzetten met behulp van het volgende proces:
Instructies

Voor deze demonstratie gaan ervan uit dat we met 14 koolstofatomen werken. Schrijf '14 atomen C 'linksboven op je kladpapier.


Het getal van Avogadro (6,02 x 10 ^ 23) is het aantal deeltjes van een stof in één mol (mol) van die stof. Er zijn 6,02 x 10 ^ 23 koolstofatomen in een mol koolstof en 6,02 x 10 ^ 23 moleculen water in een mol water. Omdat je dimensionale analyse gebruikt om â € œatomen, â € rechts van wat je in Stap 1 hebt geschreven te schrijven, schrijf als een breuk, â € œ1 mol C /6.02 x 10 ^ 23 atomenâ € en bereid je voor om te vermenigvuldigen , zodanig dat je vergelijking er tot nu toe als volgt uitziet:


14 atomen C 1 mol x --------------------------- ---- 6,02 x 10 ^ 23 atomen C


Raadpleeg het periodiek systeem der elementen en zoek het atoomgewicht voor de stof waarmee u werkt, afgerond naar het juiste aantal significante cijfers. In dit geval heeft koolstof een atoomgewicht van 12,0 atomaire massa-eenheden (amu). De molaire massa (in grammen) van elke stof is altijd numeriek gelijk aan het gewicht van de formule (in amu), dus voor koolstof is er 12,0 gram (g) in één mol koolstof. Schrijf dit als een breuk rechts van stap 2, opnieuw vermenigvuldigend. Plaats ook een gelijkteken uiterst rechts. Het zou er zo uit moeten zien:


14 atomen C 1 mol 12.0 g C x ----------------------------- - x -------------- \u003d 6.02 x 10 ^ 23 atomen C 1 mol C


Omdat de eenheden in breuken hetzelfde worden behandeld als getallen, worden de â € œatomen Câ € van stap 1 en 2 annuleren elkaar en de â € œmol Câ € van stap 2 en 3 annuleren, waardoor u gram (g) krijgt als meeteenheid waarin uw antwoord zich bevindt. Dit is een goede manier om je werk te controleren.


Vermenigvuldig over de bovenkant om 168 g C te krijgen en over de onderkant om 6.02 x 10 ^ 23 te krijgen.


Deel de bovenkant door de onderkant, let op significante cijfers, om 2,8 x 10 ^ 22 gram koolstof in 14 koolstofatomen te krijgen.




Tips


1. Als je dit een paar keer hebt gedaan, zie je dat het vermenigvuldigen van het aantal atomen en het delen van het resultaat door het getal van Avogadro (6,02 x 10 ^ 23) voldoende is.
   
   
   
   

   Waarschuwingen
   

2. Gebruik slechts zoveel significante figu res als het minst precieze getal in uw berekening. In dit voorbeeld is 14 twee significante cijfers, dus ons antwoord is ook op twee cijfers.