Valence-elektronen bezetten de buitenste elektronenschil in een atoom. Natrium, met in totaal 11 elektronen, heeft slechts één elektron in de derde en buitenste schaal. Omdat de buitenste schaal in direct contact komt met andere atomen wanneer een chemische reactie plaatsvindt, spelen de valentie-elektronen een grote rol bij het bepalen van de chemische reactiviteit van een element en de elementen waarmee het zal reageren om verbindingen te vormen. Elementen zijn gerangschikt in het periodiek systeem volgens hun valentie-elektronen, waarbij de eerste groep in de eerste kolom links een enkel valentie-elektron heeft. Natrium is de derde van de top in deze groep.

TL; DR (te lang; heeft niet gelezen)

Natrium heeft één valentie-elektron. Het element heeft een volledige binnenste elektronenschil van twee elektronen en een volledige schil van acht elektronen in de volgende schaal. De derde schil, die de buitenste en de valentie schaal is, heeft slechts één elektron. Valentie-elektronen beïnvloeden de chemische reactiviteit.

Hoe Valence-elektronen invloed hebben op chemische reacties

De elektronen rond de kern van een atoom vormen schelpen. De binnenste elektronenschil heeft ruimte voor twee elektronen, terwijl de volgende schaal acht elektronen kan herbergen. De derde schaal heeft drie subshells van twee, zes en tien elektronen voor een totaal van 18.

De chemische stabiliteit van een atoom is het grootst wanneer al zijn elektronenschillen vol zijn, maar de chemische reactiviteit is het hoogst wanneer de buitenste shell heeft slechts één elektron of is één elektron dat niet vol is. In deze gevallen wordt een enkel elektron overgedragen, wat betekent dat de buitenste schil van het donerende of ontvangende atoom voltooid is. De overdracht van het elektron resulteert in een chemische binding en de vorming van een verbinding.

Hoe natrium reageert met andere elementen om verbindingen te vormen

Natrium, met zijn enige buitenste elektron, reageert sterk en vormt zeer stabiele verbindingen met elementen die een enkel elektron nodig hebben om hun buitenste schil te voltooien. Wanneer een natriumatoom in contact komt met een atoom dat een enkel elektron nodig heeft, springt het valentie-elektron van het natriumatoom naar het andere atoom om zijn buitenste elektronenschil te voltooien. Het natriumatoom blijft achter met een volledig buitenste elektronenschil met acht elektronen, en de buitenste schil van het andere atoom is ook vol. Het natriumatoom heeft nu een positieve elektrische lading van plus 1 en het andere atoom heeft een negatieve lading van min 1. De twee tegenovergestelde ladingen trekken aan en de twee atomen vormen nu het molecuul van een verbinding.

de elementen met één valentie-elektron bevinden zich aan de linkerkant van het periodiek systeem, de elementen die één valentie-elektron nodig hebben om hun buitenste schillen te voltooien, zijn te vinden in de voorlaatste kolom. Bijvoorbeeld, in dezelfde rij als natrium, is het element in de voorlaatste kolom chloor. Chloor heeft 17 elektronen, twee in zijn binnenste schil, acht in de volgende schaal en zeven in de derde subschalen die maximaal acht elektronen bevatten. Natrium en chloor reageren sterk om natriumchloride of tafelzout te vormen, een stabiele verbinding.

De Valence elektronen van natriumionen in oplossing

Wanneer een verbinding in een vloeistof oplost, scheidt de verbinding zich in ionen die zich gelijkmatig door de vloeistof verdelen. Natriumchloride lost op in water en vormt natrium- en chloorionen. Toen het natrium reageerde met het chloor om natriumchloride te vormen, sprong het enkele natriumvalentie-elektronon over om het gat in de valentie-elektronenschil van chloor te vullen.

In oplossing scheiden de natrium- en chlooratomen om natrium- en chloorionen te vormen , maar het natriumvalentie-elektron blijft bij het chlooratoom. Dientengevolge heeft het natriumion een volledig buitenste elektronenschil van acht elektronen en een positieve lading van plus 1. Het chloorion heeft een volledig buitenste elektron-subschaal en een negatieve lading van min 1. De oplossing is stabiel, de ionen met hun complete buitenste schalen die niet betrokken zijn bij verdere chemische reacties.