Om te begrijpen waarom zout water elektriciteit geleidt, moeten we eerst begrijpen wat elektriciteit is. Elektriciteit is een gestage stroom van elektronen of elektrisch geladen deeltjes door een substantie. In sommige geleiders, zoals koper, kunnen de elektronen zelf door de substantie stromen en de stroom meedragen. In andere geleiders, zoals zout water, wordt de stroom verplaatst door moleculen die ionen worden genoemd.

Zoutwater oplossen

Zuiver water is niet erg geleidend en er kan slechts een klein beetje stroom doorheen bewegen het water. Wanneer zout of natriumchloride (NaCl) daarin wordt opgelost, splitsen de zoutmoleculen echter in twee stukken, een natriumion en een chloorion. Het natriumion mist een elektron, waardoor het een positieve lading krijgt. Het chloorion heeft een extra elektron, waardoor het een negatieve lading krijgt.

Een stroomverdeling creëren

Een elektrische bron die een stroom door water stuurt, heeft twee aansluitingen: een negatieve, die elektronen naar de aarde geleidt water, en een positieve die ze verwijdert. Tegengestelde ladingen trekken aan, dus de natriumionen worden aangetrokken door de negatieve pool en de chloor naar de positieve. De ionen vormen een brug, de natriumionen absorberen elektronen van de negatieve pool, passeren ze naar chloorionen en dan de positieve terminal.