De atomen van de meeste elementen vormen chemische bindingen omdat de atomen stabieler worden wanneer ze aan elkaar worden gebonden. Elektrische krachten trekken naburige atomen naar elkaar toe, waardoor ze aan elkaar blijven plakken. Sterk aantrekkelijke atomen besteden zelden veel tijd alleen; Al te lang binden andere atomen zich aan hen vast. De rangschikking van de elektronen van een atoom bepaalt hoe sterk het zich probeert te verbinden met andere atomen.

Atomen, elektronen en potentiële energie

In atomen zijn elektronen gerangschikt in complexe lagen die schillen worden genoemd. Voor de meeste atomen is de buitenste schil onvolledig en deelt het atoom elektronen met andere atomen om de schaal te vullen. Atomen met onvolledige schalen zouden een hoge potentiële energie hebben; atomen waarvan de buitenste omhulsels vol zijn, hebben een lage potentiële energie. In de natuur "zoeken" objecten met een hoge potentiële energie naar een lagere energie en worden daardoor stabieler. Atomen vormen chemische verbindingen om een ​​lagere potentiële energie te bereiken.

Edele gassen

De elementen die behoren tot de groep van edelgassen, inclusief neon en helium, hebben atomen met volledige buitenste schalen en vormen zelden chemische bindingen. Omdat hun schillen compleet zijn, hebben deze atomen al een zeer lage potentiële energie en weinig kracht om andere atomen aan te trekken. Ze botsen voortdurend tegen andere atomen, maar vormen bijna nooit een band.