De octetregel is een algemene vuistregel in de chemie. Het voorspelt dat elementen op zo'n manier zullen combineren dat ze 8 elektronen hebben in hun buitenste schil; zodra ze deze stabiele toestand bereiken, wordt gezegd dat ze een volledig octet hebben. Zoals met alle andere vuistregels, zijn er veel uitzonderingen, dus je moet niet proberen om het blindelings op alle elementen toe te passen. Voor elementen uit de periode 2 (koolstof, stikstof, zuurstof, enz.) Is het echter een zeer nuttig hulpmiddel om moleculaire structuren te tekenen.

Kies een van de hoofdgroepperiode 2-elementen na boor (koolstof, stikstof , zuurstof, fluor) of een van de elementen uit periode 3 zoals natrium, magnesium, zwavel, fosfor of chloor. Tel het aantal kolommen dat het element aan de rechterkant van de tabel is; dit is het aantal elektronen dat het heeft in zijn buitenste schil. Natrium heeft bijvoorbeeld één elektron in zijn buitenste schil; zuurstof heeft zes, fluor heeft zeven, chloor heeft zeven, enzovoort.

Bepaal of het element zich in de eerste twee kolommen van de tabel bevindt (bijv. natrium, magnesium, etc.). Deze elementen hebben de neiging om elektronen te verliezen, zodat ze een volledig octet kunnen bereiken. Met andere woorden, ze worden geïoniseerd. Als ze dat eenmaal hebben gedaan, heeft hun buitenste schil 8 elektronen. Als het element niet in de eerste twee kolommen staat, gaat u verder met de volgende stap.

Bepaal hoeveel elektronen het atoom zou moeten krijgen om een ​​volledig octet te krijgen. Dit aantal is gelijk aan het aantal obligaties dat het gewoonlijk zal vormen. Zuurstof heeft bijvoorbeeld nog twee elektronen nodig en vormt typisch twee bindingen, terwijl koolstof vier extra elektronen nodig heeft en typisch vier bindingen vormt. Dit is natuurlijk niet altijd waar; stikstof heeft drie extra elektronen nodig en vormt meestal drie bindingen, maar stikstof met vier bindingen is best mogelijk (hoewel een stikstofatoom met vier bindingen een positieve lading heeft). Deze rangschikking van stikstof met vier bindingen voldoet echter aan de octetregel, omdat stikstof met vier bindingen 8 elektronen heeft in de buitenste schaal.

Controleer de chemische structuren die u tekent met behulp van de octetregel. Kijk naar elk atoom in de structuur en tel het aantal bindingen op dat het heeft gevormd, vermenigvuldig dan met 2. Voeg het aantal elektronen toe aan "eenzame paren" (elektronen die niet deelnemen aan binding). Het totale aantal elektronen in eenzame paren en banden rond een willekeurig atoom in de structuur moet gelijk zijn aan acht om te voldoen aan de octetregel.

Tip

Er zijn veel uitzonderingen op de octetregel. Het is niet van toepassing op overgangsmetalen en elementen in periode 3 en lager kunnen meer dan 8 elektronen in hun valentieschil hebben. Fosfor, bijvoorbeeld, kan een verbinding vormen met de naam fosforpentachloride, waarin het 5 bindingen heeft gevormd - wat anders een overtreding van de octetregel zou zijn. Je leert meer over dit soort uitzonderingen en de principes die hen uitleggen terwijl je vooruitgang boekt in de chemie.