In de chemie is een mol een gebruikte hoeveelheid die betrekking heeft op reactanten op producten in stoichiometrische vergelijkingen. Een mol van elke stof is gelijk aan 6.02 x 10 ^ 23 deeltjes - meestal atomen of moleculen - van die stof. Voor een gegeven element wordt de massa (in grammen) van één mol gegeven door zijn massagetal op het periodiek systeem; de "molaire massa" van een molecuul is de som van de molmassa's van de elementen in het molecuul in de juiste verhoudingen. Het is eenvoudig om de molecuulmassa van elementen en moleculen te bepalen met behulp van het periodiek systeem, en om te zetten tussen gram en mol.

Het molecuulgewicht van een element bepalen

Zoek het element lithium ( Li) op ​​het periodiek systeem. Het atoomnummer voor lithium is 3, wat het aantal protonen in de kern van één atoom weergeeft.

Merk op dat het massagetal van lithium 6,94 is, wat de som van de aantallen protonen en neutronen in de kern van één atoom.

Merk op dat het massagetal gelijk is aan de massa (in grammen) van één mol lithium; dit is de molaire massa van lithium.

Bepaal de moleculaire massa van een chemische verbinding

Bepaal de moleculaire massa van koolstofdioxide (chemische formule CO2). Zoek koolstof en zuurstof op het periodiek systeem.

Let op de massa's koolstof en zuurstof uit het periodiek systeem, die respectievelijk 12.01 en 16 zijn.

Voeg de massagetallen van één koolstofatoom toe. en twee zuurstofatomen uit het periodiek systeem: 12.01 + 2 (16) = 44.01 gram per mol

Conversie van massa naar mollen

Bereken het aantal molen water in 600 gram water (H2O). Zoek waterstof en zuurstof op het periodiek systeem.

Stel de volgende vergelijking op met betrekking tot grammen tot mollen:

x mol H2O = (1 mol H2O /18 gram H2O) x (600 gram H2O)

Los de vergelijking op in stap 2 om te zien dat er 3,33 mol H2O is in 600 gram H2O.