De elementen van het periodiek systeem zijn gerangschikt op basis van het toenemende atoomnummer. Deze elementen worden vervolgens verpakt in rijen en kolommen die overeenkomen met de eigenschappen van de elementen in elke rij en kolom.

Atoomnummer

Elk element heeft een uniek atoomnummer bepaald door het aantal protonen in de kern. Het atoomnummer van koolstof (C) is bijvoorbeeld 6, omdat alle koolstofatomen zes protonen hebben.

Neutrale atomen

In een neutraal atoom is het aantal elektronen gelijk aan het aantal van protonen. Als voorbeeld, een neutraal koolstofatoom heeft zes elektronen en zes protonen.

Elektronenconfiguratie

Elektronen vullen energieschillen van de laagste energie tot de hoogste energie. De elektronen in de buitenste schil van het atoom worden valentie-elektronen genoemd en zijn de elektronen die betrokken zijn bij chemische binding.

Perioden op het periodiek systeem

De rijen in het periodiek systeem worden perioden genoemd. Alle elementen in een periode hebben valentie-elektronen in dezelfde schaal. Het aantal valentie-elektronen neemt in de periode van links naar rechts toe. Wanneer de schaal vol is, wordt een nieuwe rij gestart en wordt het proces herhaald.

Groepen op het periodiek systeem

Atomen met een vergelijkbaar aantal valentie-elektronen hebben doorgaans vergelijkbare chemische eigenschappen. Deze correlatie verschijnt in kolommen (bekend als families) in het periodiek systeem. De aardalkalifamilie (Groep 2) hebben bijvoorbeeld allemaal twee valentie-elektronen en delen vergelijkbare chemische eigenschappen