Een equivalent
(Eq) in de chemie is de hoeveelheid van een stof die kan reageren met één mol van een tegenion met een eenheidslading (+1 of -1), zoals waterstof (H +) of hydroxide (OH-). Het "gelijke" deel van deze term betekent dus gelijk in termen van chemische valentie, niet in termen van pure massa.

Je weet bijvoorbeeld dat een natriumion (Na +) reageert met een chloorion (Cl-) om natriumchloride of keukenzout (NaCl) te vormen. Om deze reden zal een willekeurig aantal Na + -ionen reageren met een equivalent aantal Cl-ionen. Maar één mol
(6,022 x 10 <23 deeltjes) natrium heeft een massa van 23,0 gram, terwijl één mol chloor een massa van 35,45 gram heeft. Aldus zijn equivalenten nuttig bij het bereiden van oplossingen voor specifieke chemische reacties.

Een milliequivalent (mEq) dat 1 /1.000ste van een equivalent is, is een meer gebruikelijke maat dan equivalenten vanwege de hoeveelheden waarin stoffen dagelijks voorkomen chemiesituaties, die vaker voorkomen in milligram dan in gram.

In tegenstelling tot een equivalent, wat een hoeveelheid is, is molariteit (M) concentratie, die het aantal mol per liter van een stof in een oplossing beschrijft.

Een formule voor het bepalen van millie-equivalenten is:

mEq \u003d (mg × valentie) ÷ molaire massa

De informatie over valentie en molaire massa staat in het periodiek systeem der elementen . Valence wordt meestal duidelijk uit de formule van de stof waarmee u werkt. NaCl heeft bijvoorbeeld een valentie omdat één + een lading heeft van +1. CaCl _{2 heeft een valentie van twee omdat een calciumion, Ca ^{2+, een lading van +2 draagt en twee negatieve ionen nodig heeft om het te compenseren.}}

Stel dat u 200 ml van een 0,01 M NaCl-oplossing. Om de milli-equivalenten te berekenen:
Stap 1: Bepaal de aanwezige stofmassa

De molaire massa van NaCl is de molaire massa van de twee samenstellende moleculen, Na en Cl, bij elkaar opgeteld. Uit het periodiek systeem is dit 23,0 + 35,45 \u003d 58,45 g.

Zo zou een 1 L van een 1 M oplossing van NaCl 58,45 g bevatten. Maar de molariteit in dit voorbeeld (0,01 M) is slechts 0,01 keer deze concentratie en het volume is slechts 0,2 keer zoveel (200 ml /1.000 ml). Daarom is de totale aanwezige massa NaCal:

(58,45 g) (0,01) (0,2) \u003d 0,117 g

Aangezien het probleem milligram vereist, vermenigvuldig dit met 1.000:

(0.117 g) (1.000 mg /g) \u003d 117 mg
Stap 2: Milligrammen omzetten in Millie-equivalenten

Met de bovenstaande formule geeft mEq \u003d (mg × valentie) ÷ molmassa,

mEq \u003d (117 mg × 1) ÷ 58,45 \u003d 2 mEq