Chemische bindingen bevatten atomen in verbindingen. Er zijn twee soorten chemische bindingen: covalente en ionische bindingen. Covalente bindingen ontstaan ​​wanneer twee atomen elektronen delen om hun buitenste valentieschillen te vullen. Ionische verbindingen ontstaan ​​wanneer een atoom de elektronen steelt van een ander atoom, waardoor positieve en negatieve ionen worden gecreëerd die de twee atomen aan elkaar binden. Chemische bindingsprojecten kunnen studenten helpen deze moeilijke en ongrijpbare concepten te begrijpen.

Elementkaarten

Creëer elementkaarten met verschillende elementen die covalente en ionische bindingen zullen creëren. Alle elementen moeten hun buitenste valentie-elektronenschillen laten zien. Een gebruikelijke verbinding die een covalente binding heeft, is natrium (Na) en chloor (Cl). Natrium heeft één valentie-elektron en chloor heeft er zeven. Door het natrium van natrium te delen, kunnen beide elementen een volledige buitenschil hebben. Een gebruikelijke ionische binding is waterstof (H) en chloor. Waterstof heeft één buitenste valentie-elektron, net als natrium; waterstof heeft echter maar één elektron. Chloor neemt het waterstof-elektron. Het deelt niet. Herhaal met andere kaarten, waardoor verschillende covalente en ionische bindingen ontstaan.

Hittesten

Covalente en ionische bindingen hebben verschillende bindingssterkten. Door energie toe te voegen - in de meeste gevallen warmte - worden deze verschillen binnen enkele minuten zichtbaar. Neem een ​​bekende covalent gebonden verbinding en verwarm deze. De verbinding zou na slechts een paar minuten moeten smelten. Zorg voor een ionische verbinding en verwarm het. De ionische binding mag niet breken onder de hitte die wordt geboden in een laboratoriumomgeving.

Oplossen testresultaten

Een ander verschil tussen covalente en ionische bindingen is hun vermogen om op te lossen. Gebruik zowel water als ethanol. Los verbindingen in beide vloeistoffen op. Zowel covalente als ionische verbindingen zullen in water oplossen. In ethanol zullen echter alleen covalente gebonden verbindingen oplossen. Ionische verbindingen lossen niet op in ethanol.

Elektriciteitsgeleiding

Zodra de verbindingen in water zijn opgelost, kunnen ze worden getest om te zien of ze elektriciteit transporteren. Covalente obligaties zullen geen elektriciteit transporteren. Opgeloste ionische verbindingen zullen elektriciteit transporteren.