Bij neutralisatie draait alles om het vinden van een balans tussen materialen. In de chemie is een neutralisatiereactie de reactie die plaatsvindt tussen een zuur en een base. Er zijn allerlei verschillende manieren waarop deze reacties zowel in wetenschappelijke laboratoria als in de rest van de wereld voorkomen.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Een geneutraliseerde oplossing in chemie verwijst naar de reactie tussen een zuur en base die resulteert in een neutraal evenwicht, of een maat 7 op de pH-schaal.
Neutralisatie in chemie

In de chemie worden alle chemische verbindingen gemeten op een pH " schaal. De schaal meet van 0 tot 14. Bijtende stoffen zoals zuren en basen worden gedefinieerd door de hoeveelheid waterstofionactiviteit die ze afgeven wanneer ze in water worden opgelost, en vervolgens worden de stoffen in twee categorieën gescheiden. Die van 0 tot bijna 7 worden als zuren beschouwd, en die van net boven 7 tot 14 worden als basen beschouwd.

Bij een pH van 7 zit zuiver water. Een zure substantie lager dan 7 breekt dan uiteen in water om een positief waterstofion in dat water te vormen. Veel voorkomende sterke zuren zijn zoutzuur, salpeterzuur en zwavelzuur.
Basen, bij een pH-waarde hoger dan 7, vormen een negatief geladen hydroxide-ion wanneer ze in water uiteenvallen. Veel voorkomende basen zijn natriumhydroxide en kaliumhydroxide.
Neutralisatietheorie

De term neutralisatie verwijst naar een situatie waarin een reactie optreedt die een oplossing produceert zonder overmaat waterstof of hydroxide-ionen. Elke stof begint met zijn eigen kenmerken die hem in de categorie zuur of base plaatsen. Maar wanneer ze samenkomen in een neutralisatiereactie, heffen de zuren en basen elkaar op om een neutrale substantie te produceren met een pH-balans van 7.
Voorbeelden van neutralisatie

De meest natuurlijke vorm van een neutralisatiereactie ziet eruit als de vergelijking voor zuiver water, namelijk:

Zuur + base → Water + zout

Houd er rekening mee dat zout in de chemie niet alleen verwijst naar de dingen die u op uw voedsel. Daar verwijst het simpelweg naar de verbinding die kan worden gecreëerd door de neutralisatiereactie tussen een zuur en een base.

Maar neutralisatiereacties kunnen betrekking hebben op meer dan alleen water. Er zijn tal van praktische neutralisatietechnieken die mensen gebruiken om stoffen in balans te brengen om het dagelijks leven een beetje gemakkelijker te maken. De meeste planten kunnen bijvoorbeeld niet goed groeien in grond die van nature zuur is. Dus, boeren voegen meststoffen toe die zwaar zijn in basen zoals kalksteen om de zuurgraad van de bodem te neutraliseren.

Medicatie tegen maagzuur is een ander voorbeeld van neutralisatie. Mensen wenden zich tot deze vrij verkrijgbare medicijnen wanneer ze last hebben van brandend maagzuur of indigestie. Maagzuur is een beetje een verkeerde benaming, omdat het eigenlijk wordt veroorzaakt door een teveel aan maagzuren, niet door een onregelmatigheid in uw hart. Een grote verscheidenheid aan eten en drinken, waaronder rode wijn, gekruid eten, citrus en cafeïne, kunnen bij sommige mensen maagzuur veroorzaken. Populaire antacida op de markt, zoals Alka-Seltzer, Milk of Magnesia en Pepto-Bismol behandelen allemaal maagzuur met een dosis zwakke, licht verteerbare basen om het extra zuur in uw maag te neutraliseren. De meest gebruikte zijn hydroxiden, carbonaten en bicarbonaten.