Elektronen cirkelen rond de kernen van atomen in orbitalen. De laagste "standaard" orbitalen worden de grondtoestand genoemd. Wanneer energie aan het systeem wordt toegevoegd, bijvoorbeeld door een elektrische stroom door een gloeilampgloeidraad te laten lopen, worden elektronen "geëxciteerd" naar hogere orbitalen. De energie die nodig zou zijn om een ​​elektron zoveel te exciteren dat het volledig van een atoom wordt verwijderd, wordt ofwel het 'ionisatiepotentieel' of 'ionisatie-energie' genoemd, hoewel dit laatste de meest actuele term is. Voor individuele atomen wordt het gemeten in elektronvolts (eV). Op grotere schaal wordt het gemeten in kilojoule per mol (kJ /mol).

Berekening ionisatie-energie

Zoek de ionisatie-energie per atoom op in het periodiek systeem gekoppeld in de bronnensectie. Klik op het betreffende element en noteer de waarde onder 'Eerste ionisatie'. Het zou mogelijk zijn om deze waarde te berekenen door alleen het aantal protonen in het betreffende atoom te kennen en de afstand tot de eerste orbitaal, maar elke bron die deze informatie bevat, zal ook de eerste ionisatie-energie geven.

Bepaal hoe veel mol van het element worden geïoniseerd. Als je alleen de massa kent, moet je de atoommassa opzoeken, ook op de meeste periodieke tabellen. Verdeel de massa die geïoniseerd is, in gram, met het atoommassa-aantal. Als je bijvoorbeeld 24 gram zuurstof hebt, met een atoommassa van 16, heb je 1,5 mol.

Vermenigvuldig de ionisatie-energie die je hebt opgezocht met 96.485. 1 eV /deeltje is gelijk aan 96,485 kJ /mol. Het resultaat is de molaire ionisatie-energie in kilojoule per mol.

Vermenigvuldig het antwoord van stap drie, in kJ /mol, met het aantal mol dat u in stap twee hebt bepaald. Het antwoord is de totale ionisatie-energie van uw sample, in kJ.