De polariteit van een verbinding hangt af van hoe de atomen in de verbinding door elkaar worden aangetrokken. Deze aantrekking kan een verschil in elektronegativiteit creëren als een atoom of molecuul meer "pull" heeft dan een ander en het molecuul polair maakt. Bovendien kan de symmetrie van de atomen en moleculen in de verbinding ook de polariteit bepalen. In de meeste gevallen is het noodzakelijk om Lewis-puntdiagrammen of moleculaire bindingsdiagrammen te tekenen om de polariteit van de verbinding te bepalen.

Teken het Lewis-puntdiagram volgens configuraties van de valentieshell.

Kijk naar de positie van vrije elektronen om de moleculaire vorm te bepalen.

Bereken de elektronegativiteit van het molecuul met behulp van het periodiek systeem der elementen.

Houd rekening met de sterkte van de aanwezige bindingen, bijv. waterstof - bindingen, ionische bindingen, covalente bindingen, enz.

Zoek de polariteit van de verbinding door uw resultaten te gebruiken om lijnen met elektronegativiteitswaarden te tekenen en alle waarden samen te vatten of door een specifieke symmetrie van uw vorige werk te herkennen .

Tip

De symmetrie kan u eenvoudig helpen de polariteit te bepalen zonder de elektronegativiteit te hoeven berekenen. Alle lineaire moleculen zijn bijvoorbeeld niet-polair, terwijl gebogen moleculen (water) zeer polair zijn.