Wanneer atomen zich verbinden met andere atomen, wordt er gezegd dat ze een chemische binding hebben. Een watermolecuul is bijvoorbeeld een chemische binding van twee waterstofatomen en één zuurstofatoom. Er zijn twee soorten obligaties: covalent en ionisch. Het zijn zeer verschillende soorten verbindingen met verschillende kenmerken.

Covalente verbindingen

Chemische bindingen tussen twee niet-metalen zijn covalente bindingen. Hun elektronegatieve eigenschappen zijn vergelijkbaar en ze delen paren van elektronen tussen atomen. U kunt zien of een verbinding covalent is door zijn toestand bij kamertemperatuur en standaarddruk; als het een vloeistof of een gas is, zal het covalent zijn. Ze hebben lage kook- en smeltpunten en zijn enigszins polair. Ze hebben een bepaalde vorm. Zolang het verschil in elektronegativiteit van de atomen minder is dan 1,7, zal de binding daartussen covalent zijn. Energie wordt vrijgegeven wanneer een covalente binding wordt gevormd, dus een verbinding wordt stabieler naarmate er meer covalente bindingen worden gemaakt.

Ionische verbindingen

Ionische verbindingen komen voor tussen een metaal en een niet-metaal. De atomen in een ionische verbinding hebben een verschil in elektronegativiteit groter dan 1,7, wat betekent dat een van de atomen in staat zal zijn om het buitenste elektron van het andere atoom aan te trekken. Ze zijn solide bij standaard druk en temperatuur, en ze hebben hoge kook- en smeltpunten. Vanwege het grote verschil in elektronegativiteit hebben ionische verbindingen de neiging een hoge polariteit te hebben.

Voorbeelden van Covalent Obligaties

Veel organische verbindingen hebben covalente bindingen. Dit komt omdat het verbindingen zijn tussen koolstof en waterstof, zoals methaan met een koolstofatoom en 4 waterstofatomen, geen van beide is een metaal. Covalente bindingen kunnen ook alleen bestaan ​​tussen twee atomen van hetzelfde element, zoals zuurstofgas, stikstofgas of chloor. Deze verbindingen vereisen veel energie om uiteen te vallen. Kijkend naar de periodieke tabel van de elementen, zal elke binding gevormd tussen de niet-metalen groep en de halogeengroep covalent zijn.

Voorbeelden van ionische verbindingen

Tafelzout, of natriumchloride, is een algemeen gebruikte bekende ionische verbinding. Het kost niet veel energie om een ​​ionische binding te verbreken, zoals blijkt uit het vermogen van natriumchloride om gemakkelijk in water te worden opgelost. Alle atomen streven ernaar om te verschijnen als een edelgas, dat wil zeggen, ze willen een elektron of elektronen nemen, geven of delen, zodat zijn buitenste elektronenschil helemaal vol is. Als magnesium twee minder elektronen in zijn buitenste schaal had en als zuurstof er nog twee had, dan zouden beide hun buitenste schalen vol hebben, dus combineren ze om de stabiele verbinding magnesiumoxide te vormen. Kaliumchloride, calciumoxide en ijzeroxide zijn allemaal voorbeelden van verbindingen met ionische bindingen