Dit is waarom:

* Ubiquitous: Het is aanwezig in alle lichaamsvloeistoffen, inclusief bloed, interstitiële vloeistof en intracellulaire vloeistof.

* efficiënt: Het is zeer effectief in het neutraliseren van zowel zuren als basen.

* Gereguleerd: Het lichaam kan de concentratie van bicarbonaationen (HCO3-) en koolstofdioxide (CO2) aanpassen om de pH te verfijnen.

Hoe het werkt:

* carbonzuur (H2CO3) en bicarbonaat (HCO3-) fungeren als het bufferpaar.

* Wanneer zuur wordt toegevoegd: HCO3- combineert met de waterstofionen (H+) om carbonzuur te vormen (H2CO3).

* Wanneer de basis wordt toegevoegd: H2CO3 doneert een waterstofion (H+) om de basis te neutraliseren.

* CO2 is een sleutelspeler: Het lichaam kan de concentratie van CO2 reguleren door de ademhalingsnelheid te veranderen. Verhoogde CO2 leidt tot meer carbonzuurvorming, waardoor de pH wordt verlaagd.

Andere belangrijke buffersystemen:

* fosfaatbuffersysteem: In de eerste plaats belangrijk bij intracellulaire vloeistof en het niersysteem.

* Eiwitbuffersysteem: Speelt een rol in zowel intracellulaire als extracellulaire vloeistof.

Hoewel deze systemen belangrijk zijn, is het bicarbonaatbuffersysteem het belangrijkst bij het handhaven van de pH -balans binnen een smal bereik, cruciaal voor de juiste werking van alle lichamelijke processen.