Hoge elektronegativiteit: Halogenen bezitten de hoogste elektronegativiteit van alle elementen in het periodiek systeem. Dit betekent dat ze een sterke neiging hebben om elektronen naar zich toe te trekken. Hun elektronegativiteitswaarden nemen toe in de groep van fluor naar jodium.

Hoog oxidatiepotentieel: Halogenen hebben een hoge ionisatie-energie en een hoge elektronenaffiniteit. Ze accepteren gemakkelijk elektronen, waardoor ze sterke oxidatiemiddelen zijn. Fluor is het krachtigste oxidatiemiddel onder de halogenen en kan bijna alle elementen oxideren.

Diatomische moleculen: Halogenen bestaan ​​als diatomische moleculen, wat betekent dat ze bestaan ​​uit twee aan elkaar gebonden halogeenatomen. De diatomische aard van halogenen is het gevolg van hun hoge elektronegativiteit en de vorming van een stabiele covalente binding.

Kleur: Halogenen vertonen een scala aan kleuren. Fluor is lichtgeel, chloor is groenachtig geel, broom is roodbruin en jodium is violetzwart. Deze kleurvariatie is te wijten aan de verschillen in de absorptie van licht door de halogeenmoleculen.

Reactiviteit met metalen: Halogenen reageren met metalen om metaalhalogeniden te vormen. De reacties zijn doorgaans exotherm en kunnen zelfs explosief zijn, vooral bij zeer reactieve metalen zoals natrium.

Vorming van interhalogeenverbindingen: Halogenen kunnen met elkaar reageren om interhalogeenverbindingen te vormen, die andere eigenschappen hebben dan pure halogenen. Deze verbindingen kunnen bestaan ​​als diatomische moleculen (bijvoorbeeld BrCl) of polyatomaire moleculen (bijvoorbeeld ICl3).

De unieke eigenschappen van halogenen, met name hun hoge reactiviteit en oxiderende kracht, maken ze van cruciaal belang voor diverse industriële toepassingen, waaronder waterzuivering, desinfectie, bleken, fotografie en de productie van verschillende chemische verbindingen.