- Een Lewis-base is een stof die een elektronenpaar kan doneren om een ​​covalente binding te vormen.

- Volgens de Lewis-theorie van zuren en basen is een Lewis-base een donor van elektronenparen.

- Het zijn doorgaans moleculen of ionen met alleenstaande elektronenparen, dit zijn elektronen die niet betrokken zijn bij chemische bindingen.

- Voorbeelden van Lewis-basen zijn ammoniak (NH3), hydroxide-ion (OH-) en pyridine (C5H5N).

Arrhenius-basis:

- Een Arrhenius-base is een stof die, wanneer opgelost in water, hydroxide-ionen (OH-) aan de oplossing afgeeft.

- Volgens de Arrhenius-theorie van zuren en basen is een base een stof die de concentratie van hydroxide-ionen in een oplossing verhoogt.

- Arrhenius-basen zijn doorgaans metaalhydroxiden, zoals natriumhydroxide (NaOH) en kaliumhydroxide (KOH).

Belangrijkste verschillen:

- Het belangrijkste verschil tussen een Lewis-base en een Arrhenius-base is dat een Lewis-base een elektronenpaar kan doneren, terwijl een Arrhenius-base hydroxide-ionen vrijgeeft wanneer deze in water wordt opgelost.

- Lewis-basen omvatten een grotere verscheidenheid aan stoffen, zoals ammoniak en pyridine, terwijl Arrhenius-basen beperkt zijn tot metaalhydroxiden.

- Het concept van een Lewis-base is algemener en van toepassing op een breder scala aan chemische reacties, terwijl het concept van een Arrhenius-base specifieker is voor waterige oplossingen.