Oplossingen vormen een belangrijk onderdeel van het dagelijks leven. Op kleine schaal zitten onze lichamen vol met oplossingen zoals bloed. Op grote schaal dicteert de chemie van zouten opgelost in de oceaan - in feite een enorme vloeibare oplossing - de aard van het oceanische leven. Oceanen en andere grote watermassa's zijn goede voorbeelden van onverzadigde oplossingen, waarbij meer zout - de opgeloste stof - kan oplossen in de oplossing.

Onverzadigde oplossingen

Wanneer een opgelost kristal wordt toegevoegd voor een onverzadigde oplossing worden individuele opgeloste ionen of verbindingen - afhankelijk van de opgeloste stof - omgeven door oplosmiddelmoleculen. De oplosmiddelmoleculen hebben voldoende ruimte om zichzelf zodanig te reorganiseren dat het deeltje oplost. Zelfs als slechts één molecuul meer zou kunnen worden opgelost, kunnen de oplosmiddelmoleculen snel worden herschikt om plaats te bieden aan het laatste deeltje vóór het verzadigingspunt. Eventuele verdere toevoegingen zouden echter geen ruimte hebben om in te persen, en de deeltjes zouden eenvoudig zweven of naar de bodem van de container zinken.

Supersaturatie

In de meeste gevallen is het mogelijk om los meer opgeloste stoffen op door de oplossing te verwarmen. Zelfs na het vervolgens afkoelen van de oplossing, zullen de kristallen opgelost blijven. Dit wordt supersaturatie genoemd - de opgeloste stof zal alleen kristalliseren als een extra kristal wordt toegevoegd of de oplossing wordt verstoord. Dat soort kristallisatie is hoe rock candy wordt gemaakt.