De geleidbaarheid van een oplossing (k) is evenredig met de hoeveelheid opgeloste ionen die de oplossing bevat. Elektrische stroom wordt gedragen door de opgeloste positieve en negatieve ionen, en hoe meer ionen, hoe meer elektrische stroom. Naast het aantal ionen in de oplossing, maakt het type ionen ook een verschil in de geleidbaarheid van de oplossing. Sterke elektrolyten (sterk opgelost) zijn betere geleiders. Ionen met meer dan een enkele lading dragen ook meer stroom.
Stap 1:

Verkrijgen van de molaire geleidbaarheid (een constante) voor de opgeloste chemische stof in de oplossing. Molaire geleidbaarheid is de som van de molaire geleidbaarheid van het anion en het kation bij elkaar opgeteld. Merk op dat het anion een negatieve geleidbaarheidswaarde heeft, dus het uiteindelijke resultaat is echt een verschil in de molaire geleidbaarheid van de twee soorten. Molaire geleidbaarheden zijn theoretische waarden op basis van de geleidbaarheid van een oneindig verdunde oplossing.
Stap 2:

Bepaal het volume van uw oplossing. Dit moet in liters zijn. Opmerking: het volume moet worden bepaald na toevoeging van de elektrolyt.
Stap 3:

Bepaal de molaire hoeveelheid van uw elektrolyt (de moleculaire soort die aan het oplosmiddel wordt toegevoegd). Als u weet hoeveel gram elektrolyt is toegevoegd, deelt u dat gewicht door het molecuulgewicht van de elektrolyt om mol elektrolyt te krijgen.
Stap 4:

Bepaal de concentratie van uw oplossing. Concentratie wordt gegeven in mol per liter. Deel het aantal mol verkregen in stap 3 door het volume verkregen in stap 2 om de molaire concentratie van de oplossing te krijgen.
Stap 5:

Bepaal de geleidbaarheid van uw oplossing door de molaire geleidbaarheid te vermenigvuldigen met de molaire concentratie. Het resultaat is k, geleidbaarheid van de oplossing.

Tips