In de organische chemie is een "onverzadigde" verbinding een verbinding die ten minste één "pi" -binding bevat - een "dubbele" binding tussen twee koolstofatomen die twee elektronen uit elke koolstof gebruikt in plaats van één. Bepalen hoeveel pi-bindingen een onverzadigde verbinding heeft - het "onverzadigingsgetal" - is vervelend om te doen als je ervoor kiest om de compound met de hand naar buiten te trekken. Als u dit getal daarentegen berekent met een eenvoudige formule die scheikundigen hebben bedacht, kost het u slechts enkele ogenblikken.

Vervang alle halogenen - zoals broom, jodium of chloor - uw verbinding heeft met waterstofatomen ten behoeve van de berekening. Als uw verbinding bijvoorbeeld C6H6N3OCl is, kunt u deze opnieuw schrijven als C6H7N3O.

Negeer alle zuurstoffen die uw verbinding bevat - deze zijn niet relevant voor de mate van berekening van de onverzadiging. U zou nu de voorbeeldverbinding als C6H7N3 schrijven.

Trek elke stikstof van een waterstof af. In dit voorbeeld kunt u de samenstelling nu weergeven als C6H4.

Bereken het onverzadigingsnummer voor uw verbinding, die nu in de vorm CnHm is, met behulp van deze formule Ω = n - (m /2) + 1, waarbij "Ω" de mate van onverzadiging is - het aantal pi-bindingen dat uw verbinding heeft. Voor de voorbeeldverbinding, C6H4, doet u dit als volgt: Ω = 6 - (4/2) + 1 = 6 - 2 + 1 = 5. De verbinding C6H6N3OCl bevat daarom vijf dubbele bindingen.