Een atoom is een basisbestanddeel van materie dat bestaat uit een positief geladen kern (kern) omringd door een wolk van negatief geladen elektronen. Per definitie zijn atomen neutrale entiteiten omdat de positieve lading van de kern wordt geannuleerd door de negatieve lading van de elektronenwolk. De winst of het verlies van een elektron kan echter leiden tot de vorming van een ion, ook bekend als een geladen atoom.

The Charge of Elements

Een element is een voorbeeld van een atoom met een vast aantal positieve protonen in de kern. Zo is natrium een ​​element met 11 protonen in de kern en 11 elektronen. Een ander voorbeeld van een element is koolstof, dat zes protonen in de kern en zes elektronen heeft. In beide gevallen hebben deze elementen een neutrale lading. Een atoom wordt geladen wanneer het aantal protonen niet gelijk is aan het aantal elektronen. Als een element bijvoorbeeld zes protonen heeft maar slechts vijf elektronen, is de netto lading van het element +1. Omgekeerd, als een element zes protonen heeft maar zeven elektronen, dan is de netto lading van het element -1. In werkelijkheid zijn alle elementen neutraal in hun natuurlijke staat, en het is de winst of het verlies van elektronen die hun lading bepaalt.

De banen van elektronen rond de kern

De elektronen die atomen omringen kan alleen in goed gedefinieerde schalen zitten. Elke schaal kan alleen een vast aantal elektronen bevatten en de atomen zijn stabieler wanneer deze schillen worden gevuld. Het is mogelijk om te voorspellen welke lading een atoom zal winnen door te kijken naar hoe de elektronen rond het atoom zitten. De eerste schil van een atoom kan slechts twee elektronen bevatten, de tweede schil kan acht elektronen bevatten en de derde schil kan 16 elektronen bevatten. Als een schaal minder dan halfvol is, is het gemakkelijker voor een atoom om elektronen te verliezen om stabieler te worden. In dit geval wordt het atoom een ​​positief ion. Als een schaal echter meer dan half vol is, is het voor een atoom gemakkelijker om elektronen te krijgen om stabieler te worden. Dit leidt tot een negatief ion.

Voorbeeld - Natrium

Natrium heeft 11 elektronen die in de kern cirkelen. De eerste twee schelpen in natrium zijn vol en slechts één elektron bezet de derde schaal. Daarom is het gemakkelijker voor natrium om een ​​elektron te verliezen en positief te worden.