In de chemie lijkt het vinden van het massapercentage van een element in een samenstelling ingewikkeld, maar de berekening is eenvoudig. Om bijvoorbeeld het massapercentage waterstof in water (H2O) te bepalen, verdeel de molaire massa waterstof over de totale molecuulmassa water en vermenigvuldig het resultaat vervolgens met 100. Alle informatie die u nodig hebt, staat op het periodiek systeem. >

TL; DR (te lang; niet gelezen)

het massapercentage waterstof in water is 11,19 procent.

molecuulgewicht van elementen

voor elke verbinding bepaalt u de totale molecuulmassa door de molmassa's van elk element bij elkaar op te tellen. Wanneer u een element in het periodiek systeem opzoekt, is het getal bovenaan het atoomnummer en het getal onder het elementsymbool de gemiddelde atomaire massa, gegeven in atomaire massaeenheden (amu). Voor alle atomen die meer dan eens in het molecuul voorkomen, vermenigvuldigt u de molecuulmassa met de hoeveelheid van het element in de chemische formule. Er zijn bijvoorbeeld twee waterstofatomen in het watermolecuul, dus vermenigvuldig de atoommassa van waterstof met 2.

Molaire massa van water

De atomaire massa van waterstof uit het periodiek systeem is 1.008. Omdat het molecuul twee waterstofatomen heeft, vermenigvuldig 1.008 bij 2 om 2.016 te krijgen. De atomaire massa van zuurstof is 16.00 uur, en het molecuul heeft slechts één zuurstofatoom, dus de totale massa van zuurstof blijft 16.00 uur. Voeg 2.016 tot 16.00 toe om 18.016 te krijgen. Dit is de totale molecuulmassa van water.

Massaprocent van waterstof

Om het massapercentage waterstof in water te vinden, neem je de molaire massa van waterstof in het watermolecuul, deel je door het totaal molaire massa van water, en vermenigvuldig met 100. Splitsen van 2.016 bij 18.016 geeft je 0.1119. Vermenigvuldig 0.1119 bij 100 om het antwoord te krijgen: 11.19 procent.

Massaprocent van zuurstof

Je kunt twee methoden gebruiken om het massapercentage zuurstof in water te vinden. Uit de bovenstaande berekening weet u dat het percentage waterstof 11,19 procent is en dat water alleen waterstof en zuurstof heeft, dus moeten de twee bij elkaar opgeteld 100 procent zijn. Trek 11.19 af van 100 om 88.81 procent te krijgen. De tweede methode is dezelfde als voor het vinden van het massapercentage waterstof. Uit eerdere berekeningen weet u dat de totale molecuulmassa van zuurstof in water 16,00 is. Deel 16.00 door de totale molecuulmassa water, 18.016, om 0.8881 te krijgen. Vermenigvuldig met 0.8881 bij 100 om het percentage te krijgen: 88.81 procent.

Verhoudingen van de massa

Omdat het watermolecuul precies twee elementen heeft, kunt u de reeds berekende getallen gebruiken om de verhoudingen van massa te bepalen . Om bijvoorbeeld de verhouding van de massa van waterstof tot zuurstof in water te vinden, verdeel de totale molecuulmassa van waterstof, 2.016, door de molaire massa zuurstof, 16.00 en verkrijg 0.126. Om de verhouding zuurstof /waterstof te vinden, deel 16.00 door 2.016 en verkrijg 7.937. Dit betekent dat in water zuurstof zwaarder weegt dan waterstof met bijna 8 tot 1.