Gegeven een uitgebalanceerde reactie aA + bB ⇋ cC + dD, is de evenwichtsconstante Kc, soms geschreven als K _{eq of gewoon K, gedefinieerd als}

[C] ^{c [D] d ÷ [A] a [B] b,}

waarbij [C] en [D] de molaire evenwichtsconcentraties van de producten zijn en [A] en [B] zijn de molaire evenwichtsconcentraties van de reactanten, met concentraties in mol per liter (mol /l). K zelf heeft geen eenheden.

Grote waarden van K, zoals 1.000 of hoger, betekenen dat een reactie bijna voltooid is bij het evenwicht en dat er nog maar weinig van de reactanten overblijven. Omgekeerd betekent een kleine waarde van K, 0,001, dat de reactie niet in belangrijke mate is verlopen. Belangrijk is dat K temperatuurafhankelijk is.

Voorbeeld van een equilibriumconstante berekening

Een mengsel van 0.200 M NO, 0.050 MH _{2 en 0.100 MH 2O mag bereik evenwicht. Bij evenwicht is de NO-concentratie 0.080 M.}

De waarde van de evenwichtsconstante K _{c voor de reactie}

2 NO + 2 H _{2 ⇋ N 2 + 2 H 2O}

is [N _{2] [H 20] ^{2 <[NO] 2 [H 2] 2}}

Maak een ICE-diagram:

GEEN H _{2 N 2 H 2O}

Begin 0.100 0.050 0 0.100

Veranderen -2x -2x + x + 2x

Evenwicht 0.070? ? ?

Los eerst op voor x:

0.100 - 2x = 0.070, dus x = 0.015. Dit betekent dat de evenwichtsconcentraties van H _{2, N <2> en H <> 2 O respectievelijk 0,020, 0,015 en 0,130 zijn (lees de kolommen af).}

Vervang deze in de vergelijking voor K:

[0.015] [0.130] ^{2 ÷ [0.070] 2 [0.020] 2 = 0.0002535 ÷ 0.00000196 = 129.3 of 1.29 x 10 2}