John Dalton heeft eigenlijk geen enkel experiment uitgevoerd om de wet van meerdere verhoudingen te creëren. Hij formuleerde de wet op basis van het werk van andere wetenschappers en zijn eigen observaties.

Hier is hoe het werkte:

1. Vorig werk: Wetenschappers zoals Joseph Proust had al de wet van duidelijke proporties vastgesteld , waarin stond dat een gegeven chemische verbinding altijd dezelfde elementen in dezelfde verhoudingen bevat door massa.

2. Dalton's observaties: Dalton merkte op dat sommige elementen in verschillende verhoudingen konden combineren om verschillende verbindingen te vormen. Koolstof en zuurstof kunnen bijvoorbeeld combineren om zowel koolmonoxide (CO) als koolstofdioxide (CO₂) te vormen.

3. de wet formuleren: Door de verhoudingen van elementen in verschillende verbindingen te vergelijken, realiseerde Dalton zich dat de massa's van het ene element die combineren met een vaste massa van een ander element altijd in eenvoudige gehele nummerverhoudingen zijn. Dit werd bekend als de wet van meerdere proporties .

4. Voorbeeld: In koolmonoxide (CO), 12 gram koolstofcombinatie met 16 gram zuurstof. In koolstofdioxide (CO₂), 12 gram koolstofcombinatie met 32 gram zuurstof. De verhouding van zuurstofmassa in de twee verbindingen is 16:32, wat vereenvoudigt tot 1:2.

Daarom was het "experiment" meer een observatie en analyse van bestaande gegevens. Dalton gebruikte zijn atoomtheorie om de wet van meerdere proporties te verklaren, waarin stond dat het een gevolg was van elementen die combineren in verschillende gehele nummerverhoudingen van atomen. Dit maakte de weg vrij voor ons begrip van chemische reacties en de samenstelling van materie.