Dit is waarom:

* Temperatuur en moleculaire beweging: Temperatuur is een maat voor de gemiddelde kinetische energie van de moleculen in een stof. Hogere temperatuur betekent sneller bewegende moleculen.

* staten van materie:

* solide: Moleculen zijn strak verpakt en trillen in vaste posities.

* vloeistof: Moleculen hebben meer vrijheid om te bewegen, maar zijn nog steeds dicht bij elkaar.

* gas: Moleculen liggen ver uit elkaar en bewegen vrij.

Faseveranderingen:

* smelten: Wanneer een vaste stof wordt verwarmd, krijgen de moleculen energie en trillen ze sneller. Als er voldoende energie wordt toegevoegd, breken de moleculen los van hun vaste posities en de vaste stof smelt in een vloeistof.

* Koken/verdamping: Wanneer een vloeistof wordt verwarmd, krijgen de moleculen nog meer energie. Als er voldoende energie wordt toegevoegd, ontsnappen de moleculen uit het oppervlak van de vloeistof en worden ze een gas.

Samenvattend kan een verhoogde moleculaire snelheid (vanwege een verhoogde temperatuur) een stof veroorzaken van een vaste stof naar een vloeistof (smelten) of van een vloeistof naar een gas (kook/verdamping).