De ladingen op ijzer- en ijzige ionen komen voort uit het aantal elektronen dat ze verliezen bij het vormen van ionen. Hier is een uitsplitsing:

* ijzer (Fe) is een overgangsmetaal, wat betekent dat het meerdere oxidatietoestanden kan hebben.

* ferro -ion (fe²⁺) wordt gevormd wanneer een ijzeratoom twee verliest elektronen. Dit geeft het een +2 lading.

* ferrisch ion (fe³⁺) wordt gevormd wanneer een ijzeratoom drie verliest elektronen. Dit geeft het een +3 lading.

Dit is waarom dit gebeurt:

* Elektronenconfiguratie: De elektronenconfiguratie van Iron is [AR] 3D⁶ 4S². De 4S -elektronen zijn de eerste die verloren gaan wanneer ijzer ionen vormt.

* stabiliteit: Fe²⁺ is stabieler dan Fe³⁺ omdat het een half gevulde D-Orbital (3D⁵) heeft, wat een bijzonder stabiele elektronische configuratie is. Fe³⁺ kan echter ook bestaan ​​en is stabieler in bepaalde chemische omgevingen.

Samenvattend: Het verschil in lading tussen ijzer- en ijzerionen is te wijten aan het verschillende aantal elektronen dat ze verliezen tijdens ionisatie, met de specifieke lading afhankelijk van factoren zoals de omringende chemische omgeving en de resulterende stabiliteit van het ion.